国产精品美女www爽爽爽,国产成人成网站在线播放青青,免费国产成人av

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列解釋事實的反應方程式正確的是

A．氨水使酚酞溶液變紅：NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺

B．向FeCl₃溶液中加入Mg(OH)₂，溶液中有紅褐色沉淀生成：3Mg(OH)₂+2Fe³⁺＝2Fe(OH)₃+3Mg²⁺

C．鉛蓄電池放電時的正極反應為：PbO₂+2e^–+4H⁺＝Pb²⁺+2H₂O

D．鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負極電極反應相同：Fe－3e^–＝Fe³⁺

試題分析：A、氨水是弱堿，電離出OH^－，使酚酞溶液變紅，電離方程式為NH₃·H₂O

NH₄⁺ + OH^－，A不正確；B、由于氫氧化鐵的溶度積常數小于氫氧化鎂的溶度積常數，所以氫氧化鎂能轉化為氫氧化鐵沉淀，即向FeCl₃溶液中加入Mg(OH)₂，溶液中有紅褐色沉淀生成：3Mg(OH)₂+2Fe³⁺＝2Fe(OH)₃+3Mg²⁺，B正確；C、鉛蓄電池放電時的正極反應為：PbO₂+2e^–+SO₄²^－+4H⁺＝Pb SO₄+2H₂O，C不正確；D、鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負極電極反應相同：Fe－2e^–＝Fe²⁺，D不正確，答案選B。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H₂SO₄=H^＋＋HSO₄^-，HSO₄^-

H^＋＋SO₄^2-。
請回答下列有關問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是__________________________________________。(用離子方程式表示)。
（2）H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的離子方程式為_________________________。
（3）在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度的關系正確的是________(填寫編號)。

A．c(Na^＋)＝c(SO₄^2-)＋c(HSO₄^-)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^-)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^-)＋2c(SO₄^2-)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄^2-)＋2c(HSO₄^-)

（4）若25℃時，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2-)＝0.029 mol·L ^－1，則0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)________0.029 mol·L^－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________________。
（5）或25℃時，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝－lg 0.11，則0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)＝________ mol·L^－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知H₂A是一種無機二元酸，請回答以下問題：
（1）若H₂A為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為              ；
（2）若NaHA溶液顯堿性，則H₂A是     （填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”)，原因是   。
（3）若溶液顯酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是      ；
a．c(H⁺)·c(OH^-)＝1×10^-14            b．c(Na⁺)+c(K⁺)＝0.1 mol·L^-1
c．c(Na⁺)＞c(K⁺)                   d．c(Na⁺)＝c(HA^-)+c(A^2-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是

A．同溫和同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則溶液pH:NaF＞NaCN

B．物質的量濃度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：2c(Na^＋)＝c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c(H^＋)、c(OH^－)同比例減小

D．體積相同、pH相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鋅粉，前者用時長

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H₂S能定量完成下列反應：R^－ +H₂S（少量）

HR + HS^－， 2Z^－+ H₂S（少量）

2HZ + S²^－。下列敘述正確的是

A．相同溫度下電離平衡常數：K_i1(H₂S)＞K_i(HZ)＞K_i2(H₂S)＞K_i(HR)

B．結合H^＋的能力：Z^－＞S²^－＞R^－＞HS^－

C．同溫同濃度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na₂S＞NaZ

D．HZ與Na₂S反應的離子方程式：HZ +S²^－

HS^－ + Z^－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。

化學式	電離平衡常數（25℃）
NH₃·H₂O	K_b=1.77×10^-5
HCN	K_a=4.93×10^-10
CH₃COOH	K_a=1.76×10^-5
H₂CO₃	K_a1=4.30×10^-7,K_a2=5.61×10^-11

（1）25℃時，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH^-）____________mol/L。
（2）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為________。
（3）NH₄Cl溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈_______性，0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中物質的量濃度最大的離子是_________（填化學式）。
（4）25℃時，等濃度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小_________。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發生反應的化學方程式______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是

A．取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n

B．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率：鹽酸大于醋酸

C．取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進行中和，醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸消耗的多

D．兩種酸中c (CH₃COO^-) ＞ c (Cl^-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質的是

A．用HNO₂溶液作導電試驗，燈光較暗

B．HNO₂是共價化合物

C．亞硝酸不與氯化鈉反應

D．常溫下0.1 mol?L^-1亞硝酸溶液的c(H⁺)為7.1×10^-3 mol·L^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進行下列實驗：
①將1 L pH＝3的A溶液分別與0.001mol·L^-¹xL B溶液、0.001mol·L^-¹yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L^-¹A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L^-¹C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是溶液，判斷理由是。
（2）用水稀釋0.1 mol·L^-¹B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號)。
①

②

      ③c(H⁺)和c(OH^-)的乘積    ④OH^-的物質的量
（3）OH^-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)。
①反應所需要的時間E>A               ②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅粉物質的量A=E         ④反應過程的平均速率E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余                 ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質不會分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L^-¹C溶液中滴加0.01mol·L^-¹D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為_______________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學