Question

【題目】25℃時在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)

B. 當加入10mL鹽酸時，所得混合溶液pH>7

C. 當pH=8時，c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)

D. 在M點：c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.Na2CO3溶液中存在電荷守恒，為c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），錯誤；

B.當加入10mL鹽酸時，Na2CO3恰好與鹽酸完全反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，由圖中N點可知，溶液的pH＞7，正確；

C.n（HCO3-）=0.001mol時，溶液的pH=8，溶液中的溶質恰好為碳酸氫鈉和氯化鈉，根據物料守恒可知：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(Cl-)，錯誤；

D.在M點：n（CO32-）=n（HCO3-）=0.0005時，得到等物質的量碳酸鈉和碳酸氫鈉，兩者水解溶液呈堿性，所以離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），錯誤。