Question

【題目】已知 X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1。一定條件下將1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密閉容器中，反應10 min時，測得Y的物質的量為2.4 mol。下列說法正確的是

A. 在10 min內，X和Y反應放出的熱量為0.3 a kJ

B. 在l0min時，X和Z的物質的量之比為1：2

C. 達到平衡狀態時，X、Y的濃度不再改變

D. 升髙反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

反應10min時，測得Y的物質的量為2.4mol，則參加反應的Y為3mol-2.4mol=0.6mol，物質的量與熱量成正比；參加反應的Y為0.6mol，由X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，生成Z為0.4mol，消耗X為0.2mol；平衡時各物質的濃度不變；升高溫度，正逆反應速率均增大。

反應10min時，測得Y的物質的量為2.4mol，則參加反應的Y為3mol-2.4mol=0.6mol，物質的量與熱量成正比，則放出的熱量為0.63×akJ=0.2akJ，A錯誤；參加反應的Y為0.6mol，由X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，生成Z為0.4mol，消耗X為0.2mol，則l0min時，X和Z的物質的量之比為（1mol-0.2mol）：0.4mol=2：1，B錯誤；平衡時各物質的濃度不變，則達到平衡狀態時，X、Y的濃度不再改變，C正確；升高溫度，正逆反應速率均增大，該反應為放熱反應，逆反應速率增大的倍數大于正反應速率增大的倍數，平衡逆向移動，D錯誤。

故選C。