【題目】取含Cr2O72-的模擬水樣若干份，在不同pH條件下，分別向每個水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體，充分反應后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀，從而測定除鉻率，實驗結果如圖所示。下列說法不正確的是
A. 當+6價鉻足量且pH大于7時，等質量的FeSO4的除鉻量比NaHSO3高
B. 若選用NaHSO3處理含鉻污水時，不能將污水的酸性調節的過強
C. pH>8，FeSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應有關
D. 選擇FeSO4做處理劑更有利于Cr(OH)3的沉降及分離
【答案】A
【解析】
A.反應中FeSO4的鐵元素化合價升高1價，而NaHSO3中硫元素化合價升高2價，等質量的FeSO4和NaHSO3，其物質的量n(NaHSO3)>n(FeSO4)，當+6價鉻足量且pH大于7時，等質量的FeSO4和NaHSO3參加反應時，轉移電子總數是NaHSO3> FeSO4，故除鉻率是NaHSO3>FeSO4，錯誤；
B.當溶液酸性過強，NaHSO3與H+易發生副反應生成SO2，導致除鉻率下降，正確；
C.當pH>8，亞鐵離子容易生成氫氧化亞鐵，且FeSO4易與廢水中的溶解氧發生副反應：4Fe2＋＋O2＋2H2O+8OH－===4Fe(OH)3
，導致FeSO4的除鉻率下降，正確；
D.由圖可知，在酸性條件下，NaHSO3的除鉻率稍微高一些，后面加入堿液時，鉻離子（III）生成氫氧化鉻，但其除鉻率會降低，而在堿性條件下FeSO4的除鉻率更高，綜合考慮，應選擇FeSO4，正確。
學而優銜接教材南京大學出版社系列答案
小學課堂作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)有①16O、17O、18O ②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石 ④1H、2H、3H四組微粒或物質。互為同位素的是(填序號)___________；互為同素異形體的是(填序號)____________；由①和④的微粒可組成____________種不同的三原子化合物。
(2)用電子式表示下列過程：
①MgCl2的形成過程 ________________；
②H2S的形成過程_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（12分）現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。（可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水）
回答下列問題：
（1）裝置A中液體試劑選用 ，理由是 。
（2）裝置B的作用是 。
裝置C的作用是 。
裝置E中堿石灰的作用是 。
（3）裝置D中發生反應的化學方程式是 。
（4）若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL（標準狀況），則Na2O2試樣的純度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)
B. 當加入10mL鹽酸時，所得混合溶液pH>7
C. 當pH=8時，c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
D. 在M點：c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g鐵粉，充分反應后，鐵粉全部溶解（假設還原產物只有NO），下列說法不正確的是（ ）
A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
B. 最終溶液中，硝酸無剩余
C. 標準狀況下生成NO的體積為1.68 L
D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無明顯變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）達到化學平衡狀態。
（1）反應的平衡常數表達式K=_____________；根據下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是______（用nB、tB表示）。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是______ （填字母）。
a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是（填字母）______________。
a．c（H2）減少 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加 d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質的轉化關系如圖所示（反應條件省略）。下列說法正確的是
A. 原子半徑：W＜X＜Y B. 非金屬性：Y＞Z＞X
C. Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D. W與X組成的化合物中只有極性鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某可逆反應在不同反應時間各物質的物質的量的變化情況如下圖所示。
回答下列問題：
(1)該反應的反應物是________，生成物是________，化學方程式為_____________________。
(2)反應開始至2 min時，能否用C的濃度變化來計算反應速率？為什么？________________________________________________________________________。
(3)2 min后，A、B、C的物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了______________狀態。
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