Question

常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸溶液和
25.00mL0.1000mol/LCH₃COOH溶液，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。下列判斷不正確的是

A．滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2

B．在滴定CH3COOH溶液的過程中，始終都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)

C．滴定CH3COOH溶液的過程中，當滴加12.5mLNaOH溶液時，溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)

D．當c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)時，溶液的pH＜7

Answer 1

D

解析試題分析：A、鹽酸是強酸，0.1mol/L的鹽酸溶液中pH＝1，所以滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2，A正確；B、根據電荷守恒可知，在滴定CH₃COOH溶液的過程中，始終都有c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(CH₃COO^–)+c(OH^–)，B正確；C、根據圖①可知，滴定CH₃COOH溶液的過程中，當滴加12.5mLNaOH溶液時，溶液顯酸性，這說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，則溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH₃COO^–)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^–)，C正確；D、根據物料守恒可知，當醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉時，溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^–)+ c(CH₃COOH)，此時溶液的pH＞7，D不正確，答案選D。
考點：考查酸堿中和反應曲線、溶液酸堿性判斷以及溶液中離子濃度大小比較