Question

【題目】設 NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 3.2g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為 0.3NA

B. 0.1 molL-1 的 FeCl3 溶液中 Cl－的數目為 0.3NA

C. 標準狀況下，11.2L 水中含有原子的數目為 1.5NA

D. 1 mol Cl2 與足量的鐵反應轉移的電子數目是 2 NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 3.2 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有3.2 g氧原子，含有氧原子的物質的量為： = 0.2mol，則含有氧原子的數目為0.2 NA，故A項錯誤；

B. 0.1molL1的FeCl3溶液中Cl的濃度為0.3 mol/L，因液體積未知，不能計算微粒數，故B項錯誤；

C. 標準狀況下水不是氣體，11.2 L水物質的量不是0.5 mol，則水中所含原子數無法計算，故C項錯誤；

D. 氯氣與鐵反應生成氯化鐵，其中氯元素化合價由0價降低為1價，則1 mol Cl2反應轉移電子數為1mol×2×NA mol1=2 NA，故D項正確；

答案選D。