Question

【題目】常溫下，向 20 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2SO4 溶液中逐滴加入 0.2 mol·L-1NaOH 溶液時，溶液的 pH與所加 NaOH 溶液體積的關系如圖所示(不考慮揮發)。下列說法正確的是

A.點 a 所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)

B.點 b 所示溶液中：c(NH)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH)

C.點 c 所示溶液中：c(SO)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH)

D.點 d 所示溶液中：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)

Answer 1

【答案】C

【解析】

分析圖中信息，在a點，溶質為(NH4)2SO4；在c點，(NH4)2SO4與NaOH物質的量相等，此時溶質為等濃度的NaNH4SO4和NH3·H2O；則b點，(NH4)2SO4有剩余，此時溶質為NaNH4SO4、NH3·H2O、(NH4)2SO4；在d點，(NH4)2SO4與NaOH剛好完全反應，溶質為Na2SO4和NH3·H2O。

A．點 a 所示溶液為(NH4)2SO4溶液，水解顯酸性，離子濃度大小關系：c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)，A錯誤；

B．點 b 所示溶液為NaNH4SO4、NH3·H2O、(NH4)2SO4混合溶液，此時pH=7，NH4+不水解，NH3·H2O不電離，所以c(NH)>c(Na+)>c(H+)＝c(OH)，B錯誤；

C．點 c 所示溶液為等濃度的NaNH4SO4和NH3·H2O混合溶液，此時以NH3·H2O的電離為主，根據電荷守恒和物料守恒可知：2c(SO)+ c(OH)= c(H+)+ c(Na+)+ c(NH)，c(NH3·H2O)＋c(NH)=2 c(Na+)，c(SO)= c(Na+)，整理上述三式，可得c(SO)＝c(NH3·H2O)＋c(OH)-c(H+)，C正確；

D．點 d 所示溶液為Na2SO4和NH3·H2O按1:2摩爾比混合的溶液： c(NH3·H2O) )>c(SO>c(OH-)>c(NH)，D錯誤；

故選C。