【題目】25C時，有關弱酸的電離平衡常數如下表：
下列有關微粒濃度的說法正確的是（ ）
A.pH均為8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)
B.濃度均為0.1mol/LNaHCO3和Na2CO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)
C.0.2mol/LHCN溶液與0.lmol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)
D.濃度均為0lmol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)
【答案】BC
【解析】
A.酸的電離平衡常數越大，電離程度越大，則酸根離子的水解程度越小，當鹽溶液的pH相同時，濃度越大，電離平衡常數：CH3COOH>HCN>HCO3—，則水解程度CO32—>CN—>CH3COO—，所以c(Na2CO3)<c(NaCN)<c(CH3COONa)，A選項錯誤；
B．根據物料守恒可得，濃度均為0.1mol/LNaHCO3和Na2CO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)，B選項正確；
C．0.2mol/LHCN溶液與0.lmol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液為NaCN和HCN的混合溶液，由于NaCN的水解大于HCN的電離，故有c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)，C選項正確；
D。濃度均為0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中，醋酸根離子水解程度較小，則c(CH3COOH)+c(H+)<c(CH3COO-)+c(OH-)，D選項錯誤；
答案選BC。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向 20 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2SO4 溶液中逐滴加入 0.2 mol·L-1NaOH 溶液時，溶液的 pH與所加 NaOH 溶液體積的關系如圖所示(不考慮揮發)。下列說法正確的是
A.點 a 所示溶液中：c(NH
)>c(SO
)>c(OH-)>c(H+)
B.點 b 所示溶液中：c(NH)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH)
C.點 c 所示溶液中：c(SO)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH)
D.點 d 所示溶液中：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了_____的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_____的作用力；碘的升華，粒子間克服了_____的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是_____。
（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為_____ (填序號)。
（3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，五種物質的熔點由高到低的順序是_____。
（4）A、B、C、D為四種晶體，性質如下：
A.固態時能導電，能溶于鹽酸
B.能溶于CS2，不溶于水
C.固態時不導電，液態時能導電，可溶于水
D.固態、液態時均不導電，熔點為3500℃
試推斷它們的晶體類型：A_____；B_____；C_____；D_____。
（5）如圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：A_____；B_____；C_____；D_____。
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年度諾貝爾化學獎授予在鋰離子電池發展做出貢獻的三位科學家。某濃差電池的原理示意如圖所示，可用該電池從濃縮海水中提取LiCl溶液。下列有關該電池的說法不正確的是（ ）
A.該裝置可在提取LiCl溶液的同時得電能
B.電子由Y極通過外電路移向X極
C.正極發生的反應為：2H++2e—===H2↑
D.Y極每生成22.4LCl2，有2molLi+從b區移至a區
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業中將含有較多Ca2+、Mg2+的水稱為硬水。測定某水域的鈣硬度、鎂硬度（每升水中含Ca2+或Mg2+的質量，單位mg/L）的過程如下：
①取50.00mL水樣，控制溶液的pH=10。以鉻黑T為指示劑，用0.01000mol/LEDTA標準溶液滴定硬水中鈣和鎂的總含量至終點，消耗EDTA標準溶液30.00mL。
②另取50.00mL水樣，加入10%NaOH溶液至pH=12.5，加入鈣指示劑，用001000mol/LEDTA標準溶液滴定硬水中鈣的含量至終點，消耗EDTA標準溶液20.00mL。
已知：Ca2+、Mg2+與EDTA反應的化學汁量比均為1：1。
（1）向硬水中加入石灰，可使Ca2+、Mg2+沉淀，以達到軟化硬水的目的，寫出Ca(OH)2和Ca(HCO3)2反應的化學方程式：___。
（2）“加入10%NaOH溶液至pH=12.5”的目的是___。
（3）計算該水樣的鈣硬度、鎂硬度（寫出計算過程）___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度地發揮原材料的價值。某教師在指導學生做研究性學習時，擬利用廢鐵屑在實驗室制備FeSO4溶液，再與等物質的量的(NH4)2SO4反應，制備補血劑硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相對分子質量為392]。硫酸亞鐵銨晶體比一般亞鐵鹽穩定，在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
(1)廢鐵屑的凈化：將廢鐵屑投入10%的碳酸鈉溶液中并加熱5~10min，通過傾析法棄去純堿溶液，并用蒸餾水洗凈廢鐵屑，待用。
(2)酸浸凈化后的廢鐵屑：將2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入燒瓶中反應，用如圖所示裝置制備FeSO4溶液。保持溫度70~80℃，適當添加水以補充被蒸發掉的水分，并控制溶液的pH，至反應無明顯氣泡產生，停止加熱，過濾，稱量殘留固體質量。
①反應過程中會產生少量H2S、PH3等氣體，需使用封閉裝置。寫出用CuSO4溶液吸收H2S氣體的化學反應方程式：____________________________
②反應過程中使用過量鐵粉的目的是____________________________
(3)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定質量的(NH4)2SO4固體，70~80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。
實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是_____ (填序號)。
A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ
B.加入過量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ
C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ
D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ
(4)產品純度測定：稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待測液，用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次實驗結果如下：
該產品的純度為____________________________(用含a、c的代數式表示)。
有同學提出，測定產品中SO42ˉ的含量也可測定產品的純度，請補充完整實驗方案：稱取約0.4g樣品，溶于70mL水，__________________________________________________，將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數據(實驗中必須使用的試劑有：2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蔗糖與濃硫酸反應的實驗改進裝置如圖所示，下列說法錯誤的是
A.改進裝置后，有毒氣體被堿液吸收，實現了綠色環保
B.濃硫酸在實驗過程中體現了脫水性和強氧化性
C.產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明產生了CO2
D.該反應比較劇烈、危險，實驗各物質的用量應按要求規范操作
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)；△H>0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為___。
（2）如圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容器分別發生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，維持其他條件不變，若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為___L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。
Ⅱ.甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇(于固定容器中進行)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.27 | 0.012 |
（1）300℃下，將2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密閉容器中，判斷反應___(填“正向”或“逆向”)進行。
（2）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是___(填序號)。
a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2加壓 e.加入惰性氣體加壓 f.分離出甲醇
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