【題目】最先發現電子的科學家是（ �。�
A.道爾頓
B.玻爾
C.湯姆生
D.盧瑟福
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【題目】下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是
A. 熟石灰—— Ca(OH)2B. 鐵紅—— Fe3O4
C. 光導纖維—— SiD. 酒精—— CH3COOH
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10;X是短周期元素中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體的原子半徑）；Y的單質呈黃色，常見于火山口附近。下列說法正確的是
A. 氧化物的水化物酸性：Y<Z
B. 簡單離子半徑：W<X<Z
C. W的簡單氣態氫化物的沸點高于同族其它元素的簡單氣態氫化物
D. 將標況下等體積的Z單質與Y的低價氧化物同時通入品紅溶液中，品紅溶液迅速褪色
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【題目】下列實驗能獲得成功的是( )
A．將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
B．苯與濃溴水反應制取溴苯
C．向濃溴水中加幾滴稀苯酚溶液觀察沉淀
D．1 mol·L－1CuSO4溶液2 mL和0．5 mol·L－1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0．5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色
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【題目】以下電離方程式錯誤的是( )
A．MgCl2＝Mg2++2Cl－ B．Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42－
C．NaHCO3＝Na++H++CO32－ D．NaOH＝Na++OH－
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【題目】X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中Z原子的最高正價與最低負價的代數和為4；X與Z同族，Y與X同周期，Q原子的電子總數等于其電子層數的3倍，W與Y、Z不同周期；X、Y、Z三種元素的族序數之和為17。
(1)Z的簡單離子結構示意圖為__________________。
(2)寫出含有10個中子的X原子的核素符號_____________。
(3)紅熱的Q單質可以與Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，寫出該反應的化學方程式___________________。
(4)Y的氣態氫化物與HC1在空氣中相遇有白煙生成，寫出白煙對應物質的電子式____________。
(5)X和Z兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）_______，可以驗證該結論的是______（填寫編號）；
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
(6)下列關于土述元素說法正確的是_________。
A．X、Y、Q都能與W形成10電子分子
B．Y的最高價氧化物對應水化物能與Y的簡單氫化物反應生成鹽
C．X可以分別與另外四種元素最多各形成兩種氧化物
(7) Na在X2中燃燒所得產物的化學式是_______，該物質中存在的化學鍵類型有__________。
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【題目】在1L的密閉容器中，發生3A(g)+B(g)2C(g)的反應，若最初加入A和B都是4mol，1min內，測得υ(A)=1.2mol·L﹣1·min﹣1，則此時容器中B的物質的量是
A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol
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【題目】一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中通入氣體M和N并發生反應，物質的量隨時間的變化關系如圖。下列說法正確的是( )
A. M、N之間轉化的反應方程式為M =2N
B. t2時刻，反應達到平衡，正、逆反應速率達到相等
C. t3時刻，M的反應速率為
mol·L-1·min-l
D. t1時刻，在容器內氣體M和N的物質的量濃度之比為1:2
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【題目】一定條件下，在某恒容密閉容器中進行反應X(g) + 3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L（c1、c2、c3均大于0），當反應達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是
A. c1：c2 = 1：3
B. 當4v(X)正= v(Y)逆時，該反應還在向正反應方向建立平衡
C. c1可能為0.1
D. X、Y的轉化率相等
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