【題目】在1L的密閉容器中，發(fā)生3A(g)+B(g)2C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，1min內(nèi)，測(cè)得υ(A)=1.2mol·L﹣1·min﹣1，則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是
A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是
A．改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
C．當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到了反應(yīng)限度
D．當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料。
①2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ΔH1＝—220 kJ/mol
②
下列推斷正確的是
A. C(s)的燃燒熱110kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝+480kJ/mol
C. C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH1＝+130kJ/mol
D. 欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CuCl2、CuCl廣泛用于有機(jī)合成的催化劑。CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物，不溶于乙醇。
已知：
i.CuCl2+Cu+2HCl（濃）
2H[CuCl2]（無(wú)色）
2CuCl↓（白色）+2HCl
ii.副反應(yīng):CuCl+H2OCuOH+2HCl；CuCl+Cl—===[CuCl2]—
（1）制取CuCl2裝置如下：
① A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
② C、E 裝置中盛放的是濃硫酸，作用是_________。
③ B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是_________。
（2）制取CuCl流程如下：
①反應(yīng)①中加入NaCl的目的是_________；但是Cl—濃度過高，CuCl產(chǎn)率降低，原因是________________。
②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，反應(yīng)的方程式為________________。
③利用膜電解法制取CuCl，陰極電極反應(yīng)式為________________。
④用乙醇洗滌沉淀Y的原因?yàn)?/span>________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用30mL濃硫酸與10mL無(wú)水乙醇共熱制備乙烯氣體、并測(cè)定乙醇轉(zhuǎn)化成乙烯的轉(zhuǎn)化率。已知生成的乙烯氣體中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等雜質(zhì)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | 顏色狀態(tài) | 密度g/cm3 | |
乙醇 | -114.1 | 78.3 | 與水、有機(jī)溶劑互溶 | 無(wú)色液體 | 0.79 |
乙醚 | -116.2 | 34.5 | 不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑 | 無(wú)色液體 | 0.7135 |
（1）制備乙烯
① 從A～E中選擇必要的裝置完成實(shí)驗(yàn)，并按氣流方向連接的順序?yàn)?/span>________（填儀器接口的字母編號(hào)）。
② D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________實(shí)驗(yàn)后，檢驗(yàn)D溶液中含有CO32-的實(shí)驗(yàn)方案為______________。
③ E裝置的主要作用是__________________。
（2）測(cè)定乙烯
反應(yīng)結(jié)束后，用移液管移取C中溶液20mL（不考慮溶液體積變化）于錐形瓶中，先加入約2mL稀硫酸酸化．再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反應(yīng)完的KMnO4。
已知：C2H4 
CO2+H2O；C2O42- CO2+H2O；MnO4-→Mn2+
④ 以下情況使得測(cè)定乙烯的量偏高的是（_____）
A．在用蒸餾水清洗堿式滴定管后，直接裝Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液
B.錐形瓶清洗干凈后殘有大量水珠
C.滴定前，滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后有氣泡
D．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視
⑤ 油定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________。
⑥ 已知用去Na2C2O4溶液20.00mL，則乙醇轉(zhuǎn)化成乙烯的轉(zhuǎn)化率為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨是重要的化工產(chǎn)品之一，有著廣泛的用途，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究氨的合成及性質(zhì)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)有著十分重要意義。
I．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O (g)反應(yīng)生成CO (g)和H2 (g)的熱化學(xué)方程式為______________。
II.恒溫下，將一定量N2、H2置于10L的容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖。
（1）圖中0～2s內(nèi)的反應(yīng)速率v(NH3)=______；該溫度下達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為_____。
（2）若其它條件不變，將恒容條件變?yōu)楹銐海瑒t平衡時(shí)c(N2)__，平衡常數(shù)___。（填編號(hào)）
A．增大 B．減小 C．不變 D．不能確定
（3）在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
NH3的體積分?jǐn)?shù) | a1 | a2 | 38% |
①試比較a1、a2的大小：a1_____a2（填“>”、“<”或“=”）。
②若反應(yīng)在恒容400℃條件下進(jìn)行，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有____ (填編號(hào))。
A．?dāng)嗔?molH-H鍵同時(shí)斷裂2molN-H鍵 B．v正(N2)=3V逆(H2)
C．容器內(nèi)N2、H2、NH3；的物質(zhì)的量之比為1:3:2 D．平衡常數(shù)保持不變
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 F．混合氣體的密度保持不變
（4）工業(yè)上合成氨采用了高溫高壓、催化劑的條件，根據(jù)反應(yīng)判斷下列哪些條件有利于提高氨的產(chǎn)率____。
A．采用400℃～500℃高溫 B．采用合適的高壓
C．使用鐵觸媒做催化劑 D.將氨液化從體系中分離出來(lái)
（5）氨氣制取尿素[CO (NH2)2]的反應(yīng)：2NH3 (g) +CO2(g) CO (NH2)2 (1)+H2O (g)。
①該反應(yīng)溫度升高，氨氣的百分含量增大，則△H______0（填“>”、“<”或“=”）。
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示， 若充入2mol NH3與1mol CO2在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，則100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________；壓強(qiáng)的大小關(guān)系：P1______P2（填“>”、“<”、“=”或“不確定”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）ΔH＞0，下列敘述正確的是
A. 恒溫，將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率提高
B. 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
C. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D. 在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】玻爾認(rèn)為原子核外電子離核越近能量越低。那么，電子從離核無(wú)窮遠(yuǎn)處躍遷到氫離子（H+）的K層所釋放的光子在氫原子的發(fā)射光譜中對(duì)應(yīng)（ ）的光子
A. 波長(zhǎng)最長(zhǎng) B. 波長(zhǎng)最短 C. 平均波長(zhǎng) D. 中間波長(zhǎng)
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