【題目】以下電離方程式錯誤的是( )
A．MgCl2＝Mg2++2Cl－ B．Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42－
C．NaHCO3＝Na++H++CO32－ D．NaOH＝Na++OH－
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【題目】在2 L的密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)
zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是（ ）。
A. 200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 200℃時，該反應的平衡常數為25 L2/mol2
C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D. 由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
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【題目】C和H2在生產、生活、科技中是重要的燃料。
①2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ΔH1＝—220 kJ/mol
②
下列推斷正確的是
A. C(s)的燃燒熱110kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝+480kJ/mol
C. C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH1＝+130kJ/mol
D. 欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量
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【題目】我國宋代《開寶本草》記載了“鐵華粉”的制法：“取鋼煅作葉，如笏或團，平面磨錯，令光凈．以鹽水灑之，醋甕中陰處埋之，一百日，鐵上衣生，鐵華成矣．”這里的“鐵華粉”是指（ ）
A.醋酸亞鐵
B.硫酸亞鐵
C.氧化鐵
D.氯化鐵
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【題目】CuCl2、CuCl廣泛用于有機合成的催化劑。CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡合物，不溶于乙醇。
已知：
i.CuCl2+Cu+2HCl（濃）
2H[CuCl2]（無色）
2CuCl↓（白色）+2HCl
ii.副反應:CuCl+H2OCuOH+2HCl；CuCl+Cl—===[CuCl2]—
（1）制取CuCl2裝置如下：
① A裝置中發生反應的離子方程式是_________。
② C、E 裝置中盛放的是濃硫酸，作用是_________。
③ B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是_________。
（2）制取CuCl流程如下：
①反應①中加入NaCl的目的是_________；但是Cl—濃度過高，CuCl產率降低，原因是________________。
②CuCl在潮濕的環境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，反應的方程式為________________。
③利用膜電解法制取CuCl，陰極電極反應式為________________。
④用乙醇洗滌沉淀Y的原因為________________。
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【題目】氨是重要的化工產品之一，有著廣泛的用途，運用化學反應原理的相關知識研究氨的合成及性質對工業生產有著十分重要意義。
I．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)。有關化學反應的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O (g)反應生成CO (g)和H2 (g)的熱化學方程式為______________。
II.恒溫下，將一定量N2、H2置于10L的容器中發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，反應過程中各物質的物質的量隨時間變化如下圖。
（1）圖中0～2s內的反應速率v(NH3)=______；該溫度下達平衡時N2的轉化率為_____。
（2）若其它條件不變，將恒容條件變為恒壓，則平衡時c(N2)__，平衡常數___。（填編號）
A．增大 B．減小 C．不變 D．不能確定
（3）在不同溫度下達到平衡時測得NH3的體積分數如下表所示：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
NH3的體積分數 | a1 | a2 | 38% |
①試比較a1、a2的大小：a1_____a2（填“>”、“<”或“=”）。
②若反應在恒容400℃條件下進行，下列能判斷反應達到平衡狀態的依據有____ (填編號)。
A．斷裂1molH-H鍵同時斷裂2molN-H鍵 B．v正(N2)=3V逆(H2)
C．容器內N2、H2、NH3；的物質的量之比為1:3:2 D．平衡常數保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變 F．混合氣體的密度保持不變
（4）工業上合成氨采用了高溫高壓、催化劑的條件，根據反應判斷下列哪些條件有利于提高氨的產率____。
A．采用400℃～500℃高溫 B．采用合適的高壓
C．使用鐵觸媒做催化劑 D.將氨液化從體系中分離出來
（5）氨氣制取尿素[CO (NH2)2]的反應：2NH3 (g) +CO2(g) CO (NH2)2 (1)+H2O (g)。
①該反應溫度升高，氨氣的百分含量增大，則△H______0（填“>”、“<”或“=”）。
②CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示， 若充入2mol NH3與1mol CO2在2L密閉容器中進行反應，則100℃時反應的平衡常數K=________；壓強的大小關系：P1______P2（填“>”、“<”、“=”或“不確定”）。
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【題目】分別向2L 0.5mol·L－1的KOH的溶液中加入適量的①濃硫酸、②稀醋酸、③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3 ， 下列關系正確的是 ( )
A.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
B.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
C.ΔH1＞ΔH2＝ΔH3
D.ΔH1＜ΔH2＜ΔH3
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