在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（g）＋2B（g）
C（g）＋3D（g），現從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6mol/L。則以下敘述不正確的是
A.兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的平均相對分子質量不同
B.兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的百分組成相同
C.達平衡時，途徑Ⅰ的反應速率v（A）小于途徑Ⅱ的反應速率v（A）
D.達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/2
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知448℃時反應H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常數是49，則HI(g)
H2(g)+ I2(g) 在該溫度下的平衡常數是
A． | B．2401 | C．7 | D． |
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下列變化過程中，ΔS＜0的是
| A．氯化鈉溶于水中 | B．NH3(g)和HCl(g)反應生成NH4Cl |
| C．干冰的升華 | D．CaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g) |
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化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數的數值如下：2NO（g）
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030
2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g）2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
以下說法正確的是 （ ）
| A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為K1＝c（N2）·c（O2） |
| B．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為5×10－80 |
| C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2 |
| D．以上說法都不正確 |
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今有X（g）+Y(g) 
2Z(g) △H＜0。從反應開始經過t1后達到平衡狀態，t2時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達到平衡，引起t2→t3曲線變化的原因是
| A．增大X或Y的濃度 | B．增大壓強 |
| C．增大Z的濃度 | D．升高溫度 |
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在2A+B 3C+4D反應中，下面表示的化學反應速率最快的是
A．v(A) = 0.5mol/(L·min) B．v(B) = 0.05mol/(L·min)
C．v(C) = 0.9mol/(L·min) D．v(D) = 1.0mol/(L·min)
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在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發生反應mX(g)
nY(g) ΔH=QkJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示，下列說法正確的是
| 容器體積/L c(Y)/mol/L 溫度/℃ | 1 | 2 | 3 |
| 100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| 200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
| 300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
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溫度壓強一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N2、H2和NH3 。若起始時n(N2)="x" mol、n(H2)="y" mol、n(NH3)="z" mol (x、y、z均不為0 )，平衡時n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有關判斷不合理的是：
| A．N2、H2的轉化率不相等 | B．平衡時，H2與NH3的生成速率之比為3:2 |
| C．x : y =1:3 | D．x的取值范圍為0＜x＜0.14 |
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一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，通入2 mol N2、3 mol H2進行反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，20 min后，N2的物質的量為1.9 mol，1 h后測得容器內氣體的壓強不再改變，且為反應開始時壓強的0.8倍，則下列敘述正確的是（ ）
| A．1 h后反應進行完全，容器中的N2濃度為0.55 mol·L－1 |
| B．前20 min用NH3表示的反應速率為0.01 mol·L－1·min－1 |
| C．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應方向移動，且反應速率均加快 |
| D．當容器內壓強不改變時，說明反應已達到平衡狀態 |
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，則選項B、D正確，A錯誤；途徑Ⅱ氣體濃度大，反應速率快，因此選項C正確，答案選A。
