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【題目】下列物質的水溶液因水解呈堿性的是（）

A.HClB.NaOHC.CH3COONaD.FeCl3

【答案】C

【解析】

A．氯化氫是強酸，在水溶液中能電離為氫離子，故是電離顯酸性，A錯誤；

B．NaOH是強堿，在水溶液中能電離出大量的氫氧根離子，故是電離顯堿性，B錯誤；

C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，在水溶液中醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，故是水解顯堿性，C正確；

D．氯化鐵是強酸弱堿鹽，在水溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，故是水解顯酸性，D錯誤；故答案為：C。

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【題目】已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

①

②

③

④

填寫下列空白：

（1）若溶液中溶解了一種溶質，則該溶質是______________，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關系中的______________。（填序號）

（2）若上述關系①是正確的，則溶液中的溶質為______________；若上述關系②是正確的，則溶液中的溶質為______________。

（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)______c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”下同），混合后溶液中c(CH3COO-)______c(Na+)。

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（1）B在元素周期表中的位置是．
（2）D的兩種常見氧化物中均含有（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（3）E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱，反應的化學方程式為．
（4）常溫下，D的最高價氧化物對應水化物的溶液與G的單質反應，反應的離子方程式為．
（5）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，A和E所形成氫化物中，共價鍵極性強的為（用化學式表示）．