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【題目】下列物質中既能使溴水又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�

A. 甲苯 B. 乙烯 C. 苯 D. 己烷

【答案】B

【解析】A．甲苯與溴水不反應，不能使溴水褪色，故A錯誤；B．己烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應而褪色，與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應而褪色，故B正確；C．苯與溴水和酸性高錳酸鉀都不反應，故C錯誤；D．己烷與溴水和酸性高錳酸鉀都不反應，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：

（1）若B為Na2CO3粉末，C為C6H5ONa溶液，實驗中觀察到小試管內溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學反應的化學方程式：。然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現象：。

（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解。當沉淀完全溶解，恰好變澄清時，關閉E然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現光亮的銀鏡，則A是（填名稱），C是（填化學式），與乙醛的混合后，該溶液中反應的化學方程式：。實驗結束時用清洗銀鏡。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚鈉三份溶液中的c（Na+）：③>②>①

B．0．lmol·L －1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2－）+ c（HA－）+c（H2A）

C．上圖中pH=7時：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）=c（H+）

D．上圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c（OH－）=c（H+） +c（CH3COO－） +2c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂鋁合金在堿性溶液中開始反應緩慢，后反應加快，經分析是氧化膜及微電池作用的結果。下列敘述正確的是( )

A. 微電池的負極是Mg B. 微電池的負極是Al

C. 鋁的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑ D. 鎂的電極反應式為Mg－2e－===Mg2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba3++4OH-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O

B. 向氧氧化亞鐵中加人足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

C. 向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3H2O

D. 向CH2BrCOOH中加人足量的氧氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO- +H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。

I．在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一，相關反應如下：

主反應：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1①

副反應：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol

已知H2和CH4的燃燒熱分別為-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) △H=＋44 kJ·mol-1

（1）△H1=______kJ·mo l-1。

（2）有利于提高CH4平衡產率的反應條件是（至少寫兩條）_________。工業上提高甲烷反應選擇性的關鍵因素是_____________。

（3）T℃時，若在體積恒為2L的密閉容器中同時發生上述反應，將物質的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應，結果如圖所示。若a、b表示反應物的轉化率，則表示H2轉化率的是______，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分數，由圖可知=______時，甲烷產率最高。若該條件下CO的產率趨于0，則T℃時①的平衡常數K=________。