Question

【題目】A，B，D，E，G是原子序數依次增大的五種短周期元素．A與E同主族，B與G同主族，A，B和E的原子最外層電子數之和為19，B 與G 的單質都能與H2反應生成“HX”（X代表B或G）型氫化物，D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．
（1）B在元素周期表中的位置是 ．
（2）D的兩種常見氧化物中均含有（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（3）E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱，反應的化學方程式為 ．
（4）常溫下，D的最高價氧化物對應水化物的溶液與G的單質反應，反應的離子方程式為 ．
（5）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，A和E所形成氫化物中，共價鍵極性強的為（用化學式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）第2周期 第VIIA族
（2）離子鍵
（3）2H2SO4（濃）+C ?CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
（5）H2O
【解析】解：B與G同主族，B 與G 的單質都能與H2反應生成“HX”（X代表B或G）型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素，D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，且原子序數大于F，小于Cl，應為Na元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數之和為19，可知A與E的最外層電子數都為6，則A為O元素，E為S元素，（1）B為F元素，位于周期表第2周期 第VIIA族，所以答案是：第2周期 第VIIA族；（2）D為Na元素，為活潑金屬，對應的氧化物為離子化合物，含有離子鍵，所以答案是：離子鍵；（3）E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液為濃硫酸，具有強氧化性，和木炭共熱，反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O，
所以答案是：2H2SO4（濃）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的離子方程式為Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，
所以答案是：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O； （5）A和E所形成氫化物分別為水和硫化氫，O的非金屬性較強，分子極性較強，所以答案是：H2O．