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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】芳香化合物F是有機化工的重要原料,也可制毒,受公安部管制。

已知:苯環上有烷烴基時,新引入的取代基連在烷烴基的鄰對位上;苯環上有羧基時,新引入的取代基連在羧基的間位上。

1D物質的名稱為___,G中官能團的名稱為___、___。

2A、F的結構簡式分別為______,E生成F的反應類型是___。

3)寫出A→B產生較多的副產物的結構簡式___,該流程未采用甲苯直接硝化的方法制取D,而是經歷幾步反應才制得D的目的是___。

4F在一定條件下能發生聚合反應,請寫出其化學反應方程式___

5F的同分異構體中,氨基直接連在苯環上、且能發生銀鏡反應的芳香族化合物共有___種(不含立體結構)。

6)請以甲苯為原料,寫出合成間氨基苯甲酸的流程圖___(無機試劑任選)。合成流程圖表示方法示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

【答案】鄰硝基甲苯或2-硝基甲苯 羧基 肽鍵(酰胺鍵) 還原反應 避免苯環上對位的氫原子也被硝基取代使產物不純(或減少副產物) n+(n-1)H2O 13

【解析】

1)從D的結構簡式中可知,該物質以甲苯作母體,D的名稱為鄰硝基甲苯或2-硝基甲苯,從G的結構簡式中找出官能團;

2)由苯環上有烷烴基時,新引入的取代基連在烷烴基的鄰對位上,以及C的結構簡式,則A,BE分子中的硝基被還原為氨基,故F;

3)由苯環上有烷烴基時,新引入的取代基連在烷烴基的鄰對位上,A→B產生較多的副產物的結構簡式、;甲苯若直接硝化的方法制取D,會引人較多的副產物;

4F,分子中含有羧基和氨基,可以發生縮聚反應;

5F的同分異構體中,氨基直接連在苯環上、且能發生銀鏡反應的芳香族化合物,說明分子中含有-CHO-OCHO這樣的官能團,然后找出同分異構體;

6)甲苯在酸性高錳酸鉀溶液的作用下,生成苯甲酸,苯甲酸與濃硝酸在濃硫酸作催化劑的作用下反應生成間硝基苯甲酸,然后硝基被還原為氨基,得間氨基苯甲酸。

1)依據D的結構簡式,甲苯作母體,硝基作取代基,D的名稱為鄰硝基甲苯或2-硝基甲苯;從G的結構簡式可以看出G中含有的官能團的名稱為羧基、肽鍵(酰胺鍵);

2)由分析知AF的結構簡式分別為、;E分子中的硝基被還原為氨基,故EF的反應類型為還原反應;

3)由苯環上有烷烴基時,新引入的取代基連在烷烴基的鄰對位上,A→B產生較多的副產物的結構簡式、;該流程未采用甲苯直接硝化的方法制取D,而是經歷幾步反應才制得D的目的是避免苯環上對位的氫原子也被硝基取代使產物不純(或減少副產物);

4F,分子中含有羧基和氨基,可以發生縮聚反應,其反應方程式為n+(n-1)H2O

5)根據題意當F的同分異構體中,與苯環相連的有-NH2-OCHO這兩個官能團時,它們在苯環上的位置有鄰、間、對3種;當F的同分異構體中,與苯環相連的有-NH2、-CHO、-OH這三個官能團時,當-NH2-CHO在苯環上處于鄰位時,即 ,-OH在苯環上的位置有4種;當-NH2-CHO在苯環上處于間位時,即,-OH在苯環上的位置有4種;當-NH2-CHO在苯環上處于對位時,即-OH在苯環上的位置有2種;故符合條件F的同分異構體有13種;

6)甲苯在酸性高錳酸鉀溶液的作用下,生成苯甲酸,苯甲酸與濃硝酸在濃硫酸作催化劑的作用下反應生成間硝基苯甲酸,然后硝基被還原為氨基,得間氨基苯甲酸,其合成路線為:

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】I磷酸氯喹是治療新型肺炎的潛力藥。磷酸是合成該藥的初級原料之一,沸點高,難揮發;瘜W興趣小組設計了合成磷酸的流程如圖。

回答下列問題

(1)將一定了的紅磷與氯氣置于容積為2L的恒溫恒容(溫度,體積均不變)反應器中制取A,各物質的物質的量與時間關系如圖

①前10s消耗的氯氣為________mol,該反應的化學方程式為_________A用化學式表示)

②前10s的平均反應速率v(Cl2)=________

(2)將A加入熱水中,生成兩種酸。一種為磷酸,反應過程各元素化合價不變。

①另一種是酸C________(寫名稱)

A與熱水反應的化學方程式為________

II(1)將反應Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設計成原電池,完成該原電池的裝置示意圖,并作相應標注(標明正負極材料及電解質溶液的名稱,電子移動方向、離子移動方向)________

(2)該裝置中負極的電極方程式為________

(3)若在反應過程中電極減輕3.2g,則在導線中通過電子_____________mol

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【題目】陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環境污染小等優點。生產流程如下圖所示:

(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為______

(2)電解結束后,能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是_____(填字母序號)

aNa2SO4 bNa2SO3

c.熱空氣吹出 d.降低陽極區液面上方的氣壓

(3)在酸性條件下加入NaClO溶液,可將食鹽水中的I-轉化為I2,再進一步除去。通過測定體系的吸光度,可以檢測不同pHI2的生成量隨時間的變化,如下圖所示。已知:吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①結合化學用語解釋10 min時不同pH體系吸光度不同的原因:______。

pH=4.0時,體系的吸光度很快達到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因:____。

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時對離子交換膜影響可忽略,F將1m3I- 濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進行處理,為達到使用標準,理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液_____L(已知NaClO的反應產物為NaCl,溶液體積變化忽略不計)

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【題目】已知A、B為常見的濃酸溶液;XY、Z、W均為氧化物,其中X是紅棕色氣體,Y的固體可用于人工降雨,W既能使澄清石灰水變渾濁,又能使品紅溶液褪色。根據如圖所示轉化關系(反應條件略),回答下列問題:

(1)Y__________(填化學式)。

(2)B露置在空氣中一段時間,溶液質量增加但溶液濃度降低,表明B具有_____性;利用這種性質可以進行______(填字母)實驗操作。

干燥二氧化硫 檢驗 c 干燥氨氣 鈍化鋁片

(3)寫出XZ的反應方程式:________________

(4)W具有漂白性,氯水也有漂白性,兩者同時使用,漂白效果將_________(增強減弱”),原因是____________(用化學方程式表示)

(5)反應①中氧化產物和還原產物的物質的量之比為____。

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【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料,失火時聚氯乙烯在不同的溫度下,發生一系列復雜的化學變化,產生大量有害氣體,其過程大體如下:

下列說法不正確的是

A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得

B. 上述反應中①屬于消去反應,④屬于(脫氫)氧化反應

C. 火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體中含HClCO、C6H6

D. 在火災現場,可以用濕毛巾捂住口鼻,并彎下腰盡快遠離現場

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【題目】探究鋁片與Na2CO3溶液的反應。

無明顯現象

鋁片表面產生細小氣泡

出現白色渾濁,產生大量氣泡(經檢驗為H2CO2

下列說法不正確的是

A. Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32- + H2O HCO3- + OH-

B. 對比Ⅰ、Ⅲ,說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜

C. 推測出現白色渾濁的原因:AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3+ CO32-

D. 加熱和H2逸出對CO32- 水解平衡移動方向的影響是相反的

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B. N2的結構式:N=N

C. Na+的結構示意圖:

D. H2O的電子式:

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【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA,則下列說法正確的是

A.標準狀況下,22.4 L乙烯含有的共用電子對數為5NA

B.1 mol NaHSO4中的陽離子數為2NA

C.通常狀況下,1 mol NO和0.5 molO2 在密閉容器中混合,生成NO2分子數為NA

D.制取漂白粉時,標準狀況下22.4 LCl2 參加反應,轉移電子數為NA

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已知:次硫酸氫鈉甲醛易溶于水,微溶于乙醇,具有強還原性,且在120℃以上發生分解。

步驟1:在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。

步驟2:向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,將裝置A中導氣管換成橡皮塞,在8090℃下,反應約3h,冷卻至室溫,抽濾將剩余鋅粉與難溶性產物除去。

步驟3:將濾液真空蒸發濃縮,冷卻結晶。

(1)裝置B的燒杯中應加入的溶液是___________(填字母代號)

A.NaOH溶液 B.NaHSO3溶液 C.飽和NaCl溶液

冷凝管中冷卻水從___________(填“a”或“b)口進水。

(2)A中多孔球泡的作用是_______________________________________________________。

(3)冷凝管中回流的主要物質除H2O外還有___________(填化學式)。

(4)寫出步驟2中發生反應的化學方程式___________________________________________。

(5)步驟3中在真空容器中蒸發濃縮的原因是防止溫度過高使產物分解,也防止_________。

(6)為了測定產品的純度,準確稱取2.0 g樣品,完全溶于水配成100 mL溶液,取20.00 mL所配溶液,加入過量碘完全反應后(已知I2不能氧化甲醛,雜質不反應),加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.233 g,則所制得的產品的純度為_____(保留三位有效數字)

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同步練習冊答案
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