Question

【題目】已知A、B為常見的濃酸溶液；X、Y、Z、W均為氧化物，其中X是紅棕色氣體，Y的固體可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水變渾濁，又能使品紅溶液褪色。根據如圖所示轉化關系(反應條件略)，回答下列問題：

(1)Y是__________(填化學式)。

(2)將B露置在空氣中一段時間，溶液質量增加但溶液濃度降低，表明B具有_____性；利用這種性質可以進行______(填字母)實驗操作。

干燥二氧化硫 檢驗 c 干燥氨氣 鈍化鋁片

(3)寫出X與Z的反應方程式：________________。

(4)W具有漂白性，氯水也有漂白性，兩者同時使用，漂白效果將_________(填“增強”或“減弱”)，原因是____________(用化學方程式表示)。

(5)反應①中氧化產物和還原產物的物質的量之比為____。

Answer 1

【答案】CO2 吸水 a 3NO2+H2O=2HNO3+NO 減弱 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 1:4

【解析】

X是紅棕色氣體，應為NO2，Y的固體可用于人工降雨，應為CO2，則A為濃硝酸，Z為H2O，W既能使澄清石灰水變渾濁，又能使品紅溶液褪色，應為SO2，由轉化關系可知B為濃硫酸，以此解答該題。

(1)由以上分析可知Y為CO2；

(2)將濃硫酸露置在空氣中一段時間，溶液質量增加但溶液濃度降低，表明濃硫酸具有吸水性，利用這種性質可用于干燥氣體，但不能干燥堿性氣體，故答案選a；

(3)二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(4)氯氣和二氧化硫發生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，方程式為反應方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，導致漂白效果減弱；

(5)反應①為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，由方程式可知氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:4。