【題目】探究鋁片與Na2CO3溶液的反應。
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無明顯現象 | 鋁片表面產生細小氣泡 | 出現白色渾濁，產生大量氣泡（經檢驗為H2和CO2） |
下列說法不正確的是
A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-
B. 對比Ⅰ、Ⅲ，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜
C. 推測出現白色渾濁的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-
D. 加熱和H2逸出對CO32- 水解平衡移動方向的影響是相反的
【答案】D
【解析】
A. 溶液中碳酸根會水解，結合水電出來的氫離子，生成碳酸氫根，A項正確，不符合題意；
B．實驗Ⅰ和Ⅱ沒有氣泡，根據所學Al可以和熱水反應，但是此實驗中沒有氣泡，說明有氧化膜的保護，實驗Ⅲ中卻有氣泡，說明氧化膜被破壞，B項正確，不符合題意；
C．Na2CO3溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OH－反應，生成偏鋁酸根，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，AlO2－和HCO3-反應生成氫氧化鋁沉淀，C項正確，不符合題意；
D．CO32－的水解是吸熱的，加熱可以促進水解。H2產生的原因是Al和CO32－水解生成的OH－反應生成H2，H2逸出，有利于Al和OH－的反應，OH－減少，從而促進碳酸根水解，加熱和H2逸出對CO32- 水解平衡移動方向的影響是相同的，D項錯誤，符合題意；
本題答案選D。
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬及其化合物在科學研究和工業生產中具有重要的用途。
（1）三氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示：
①此配合物中，鐵離子價電子排布圖為_____；
②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_____；
③此配離子中含有的化學鍵為_____。
A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．配位鍵 F．氫鍵 G．σ鍵 H．π鍵
（2）NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為_____，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是_____。
（3）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2，其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。
（4）錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3，寫出兩種與BH4-互為等電子體的微粒_____（請寫一個分子和一個離子）。
（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛，立方ZnS晶體的結構如圖所示，a的配位數為_____，已知晶胞密度為ρ g/cm3，則相鄰2個b微粒之間的距離為_____nm（列計算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是
A. 235g核素
發生裂變反應：+
+
+10凈產生的中子()數為10NA
B. 常溫下，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH－數目為NA
C. 一定條件下，32gSO2與足量O2反應，轉移的電子數為NA
D. 標準狀況下，5.6L乙烷中含有的極性鍵數目為1.5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Bodensteins研究反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，溫度為T時，在兩個體積均為1 L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數w (HI)與反應時間t的關系如下表：
容器編號 | 起始物質 | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
I | 0.5 mol I2、0.5 mol H2 | w (HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
II | x mol HI | w (HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究發現上述反應中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb為常數。下列說法正確的是：
A. 溫度為T時，該反應
B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L－1·min－1
C. 若起始時向容器I中加入物質的量均為0.1 mol的H2、I2、HI，反應逆向進行
D. 若兩容器中存在kaⅠ= kaⅡ且kbⅠ= kbⅡ，則x的值可以為任何值
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g) 
N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述錯誤的是( )
A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此正反應為吸熱反應
B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色較原來深
C. 慢慢壓縮氣體使體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡不會移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】脫除煙氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣、改善環境，是環境保護的主要課題。
（1）以漂粉精溶液為吸收劑脫除煙氣中的NO，相關熱化學方程式如下：
ⅰ．4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) H1 =﹣423 kJ·mol-1
ⅱ．Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) H2 =﹣120 kJ·mol-1
ⅲ．3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) H3
① H3 = _______kJ·mol-1 。
② 反應ⅲ的平衡常數隨溫度升高的變化趨勢是________。
（2）HClO可有效脫除NO，但HClO不穩定，實際應用中常用其鹽。C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是________。
（3）次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下：
a．NO+HClO = NO2+HCl
b．NO + NO2+H2O 2HNO2
c．HClO+ HNO2 = HNO3+HCl
下列分析正確的是________。
A．煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率
B．NO2單獨存在時不能被脫除
C．脫除過程中，次氯酸鹽溶液的pH下降
（4）研究不同pH、不同溫度下漂粉精溶液對NO脫除率的影響，結果如圖1、圖2。
圖1 圖2
① 圖1中，pH降低NO脫除率增大的原因：________。
② 脫除過程中往往有Cl2產生，原因是________（用離子方程式表示）。
③ 圖2中，60～80℃ NO脫除率下降的原因：________。（至少答出兩點）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、常溫下，將0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等體積混合溶液呈酸性(忽略混合過程中體積變化)。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表達_______________________、_______________________、______________________。
(2)該溶液中，濃度為0.05 mol/L的粒子是_____(填離子符號)。c(Cl－)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)三種離子濃度由大到小的關系是__________________。
Ⅱ、現有濃度為0.1 mol/L的四種電解質溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2 + 3H2O + 2A1O2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-
(1)這四種溶液的pH由小到大的順序是：______________（填編號)；
(2)在上述四種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產生大量無色無味氣體的是：________（填編號)；
(3)將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發生反應，寫出該反應的離子方程式：________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置可以用來發生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（ ）
A.鋅和鹽酸生成氫氣
B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣
C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究化學反應時，既要考慮物質變化與能量變化，又要關注反應的快慢與限度。回答下列問題：
(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如下圖所示。
①上圖中因為改變了反應條件，反應的活化能b___________(填“＞”“＜”或“＝”)a。
②脫硝反應的熱化學方程式可表示為反應物→生成物△H＝___________(用E1， E2的代數式表示)
③研究發現，一定條件下的脫硝反應過程可能如圖所示，根據氧化還原反應中物質的作用，NO為劑____，脫硝總反應的化學方程式為：___________。
(2)一定溫度下，將不同物質的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，進行反應H2O(g)+CO(g)＝CO2(g)+H2(g)，得到如表所示的三組數據：
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O(g) | CO(g) | CO(g) | H2(g) | |||
1 | 650 | 2.0 | 4.0 | 3.0 | 1.0 | 5 |
2 | 900 | 1.0 | 2.0 | 1.8 | 0.2 | 4 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗2：4min
②650℃時，若在此容器中充入2.0molH2O(g)、1.0molCO(g)、1.0molCO2(g)和xmolH2(g)，要使反應在開始時間向正反應方向進行，則x應滿足的條件是___________。
③若a=2.0，b=1.0，則平衡時實驗2中H2O(g)和實驗3中CO(g)的轉化率(α)的關系為α(H2O)___________(填“＞”“＜”或“=”)α(CO)。
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