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【題目】下列物質中，既含共價鍵又含離子鍵的是（）
A.KCl
B.H2O
C.Na2O2
D.CO2

【答案】C
【解析】解：A．KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯誤； B．H2O分子中H原子和O原子之間只存在共價鍵，故B錯誤；
C．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價鍵，故C正確；
D．二氧化碳只存在共價鍵，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：

a.________b._______ c._________。

（2）儀器a~e中，使用前必須檢查是否漏水的有_________________。（填序號）

（3）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450ml，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是_______________。除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：______

②根據計算得知，所需NaOH的質量為_______g。

③配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）________________。

a.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

b.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

c.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

d.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

e.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

f.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填空：

（1）明礬【KAl（SO4）2·12H2O】凈水原理（用離子方程式表示）：____________________；常溫下，小蘇打水溶液呈性（填“酸”“堿” 或“中”）。把上述兩溶液混合，反應的離子方程式是。

（2）實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于中，然后再用

稀釋到所需的濃度。

（3）用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污能力，請簡述原因（書寫離子方程式，并用文字加以簡單說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四組物質中，前者屬于非電解質，后者屬于電解質的是（）

A．二氧化碳碳酸鈉 B．硫酸鈉乙醇 C．氧化鋁硫 D．鹽酸蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡．當達到平衡時，溶液中離子濃度的乘積是一個常數(此常數用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)．如：

AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)；Ksp(AgX)=c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)；Ksp(AgY)=c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)；Ksp(AgZ)=c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

（1）根據以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質的物質的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為。

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－) (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質的量濃度為。

（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現AgY向AgZ的轉化，并簡述理由： ②在上述（3）體系中，能否實現AgY向AgX的轉化？根據你的觀點選答一項．若不能，請簡述理由：，若能，則實驗轉化的必要條件是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液	鹽酸

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH： ①＞②＞④＞③

C．①、④兩溶液等體積混合，所得c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va : Vb= 11 : 9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體體積的大小與許多因素有關。當溫度和壓強一定時，氣體體積主要取決于（）

A．氣體的種類 B．氣體的物質的量

C．氣體分子本身的大小 D．氣體分子之間的平均距離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4LHF中含有的分子數為NA

B. 常溫常壓下，硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數為0.5NA

C. 標準狀況下，8.96L平均相對分子質量為3.5的H2與D2含有的中子數為0.3NA

D. 0.1L18mol/L濃硫酸與足量金屬銅在加熱條件下充分反應，生成0.9NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關系如下圖所示．下列說法不正確是

A. M點和N點溶液中H2O的電離程度相同

B. Q點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)

C. M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性

D. N點溶液加水稀釋，變小

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