Question

【題目】已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡．當達到平衡時，溶液中離子濃度的乘積是一個常數(此常數用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)．如：

AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)；Ksp(AgX)=c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)；Ksp(AgY)=c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)；Ksp(AgZ)=c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

（1）根據以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質的物質的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為 。

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－) (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質的量濃度為 。

（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現AgY向AgZ的轉化，并簡述理由： ②在上述（3）體系中，能否實現AgY向AgX的轉化？根據你的觀點選答一項．若不能，請簡述理由： ，若能，則實驗轉化的必要條件是 。

Answer 1

【答案】

(1〉s(AgX)＞s(AgY)＞s(AgZ)；(2〉減少；(3〉1.0×10-6 mol/L；(4〉①能；Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17；②能；當溶液中c(X－)>1.8×10－4 mol/L時，AgY開始向AgX的轉化，若要實現AgY向AgX的完全轉化，必須保持溶液中的c(X－)>1.8×10－4mol/L。

【解析】

試題分析：（1）根據化學式相似的物質的溶度積常數越小，物質越難溶，溶解度越小，可知三者溶解度(mol/L)的大小順序為S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)，故答案為：s(AgX)＞s(AgY)＞s(AgZ)；

（2）AgX比AgY溶解度大，所以AgX飽和溶液中c(Ag+)較大，若向AgY的飽和溶液中加入少量AgX的固體，則c(Ag+)增大，AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以c(Y-)將減小，故答案為：減小；

（3）0.188g的AgY(相對分子質量188)固體放入100mL水中，固體不能全部溶解，已知Ksp(AgY)=1.0×10-12，所以在25℃時飽和AgY溶液的濃度為：c(AgY)=c(Ag+)=c(Y-)==1×10-6molL-1，故答案為：1.0×10-6molL-1；

（4）①Ksp(AgY)=1.0×10-12＞Ksp(AgZ)=8.7×10-17，可向Ksp更小的方向移動，有AgZ沉淀生成，故答案為：能，Ksp(AgY)=1.0×10-12＞Ksp(AgZ)=8.7×10-17；

②若要實現AgY向AgX的完全轉化，當溶液中c(X-)＞═1.8×10-4molL-1時，故答案為：能，當溶液中c(X-)＞═1.8×10-4molL-1時，AgY開始向AgX的轉化。