【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的分子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下，硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有的中子數(shù)為0.3NA
D. 0.1L18mol/L濃硫酸與足量金屬銅在加熱條件下充分反應(yīng)，生成0.9NA個(gè)SO2分子
【答案】B
【解析】A. 標(biāo)況下HF為液態(tài)，22.4LHF的物質(zhì)的量不是1mol，含有分子數(shù)目不是NA，A錯(cuò)誤；B. NO2、N2O4的最簡(jiǎn)式相同，均是NO2，所以23g混合物相當(dāng)于是0.5molNO2，轉(zhuǎn)移電子是0.5mol，根據(jù)電子得失守恒可知，銅失去的電子數(shù)為0.5NA，B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L氣體是0.4mol，平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5的H2與D2的混合氣體中二者的物質(zhì)的量之比是
，H2不含有中子，因此含有的中子數(shù)為0.6NA，C錯(cuò)誤；D. 0.1L18mol/L濃硫酸與足量金屬銅在加熱條件下充分反應(yīng)，由于濃硫酸濃度逐漸減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以生成SO2分子個(gè)數(shù)小于0.9NA個(gè)，D錯(cuò)誤，答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.化學(xué)電池可將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化
C.燃料燃燒能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
D.植物的光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（ ）.
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】《本草經(jīng)集注》記載：“雞屎礬（堿式硫酸銅或簡(jiǎn)式碳酸銅）不入藥用，惟堪鍍作，以合熟銅;投苦酒(醋)中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 雞屎礬中含有極性共價(jià)鍵
B. 銅鹽溶液可與鐵發(fā)生置換反應(yīng)
C. 堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱易分解
D. 雞屎礬投苦酒中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x與y的關(guān)系如圖所示。
①若從A點(diǎn)到B點(diǎn)，可采取的措施為_________。
②T2 ℃時(shí)，將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，則水電離出的c(OH－)將______(填“增大”、“減小”、“不變”）。
③已知：T1 ℃時(shí)， 醋酸的電離常數(shù)為 1.8×10－5，則 T1 ℃時(shí)， 在 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H＋)約是水電離出的 c(H＋)的__________ 倍。
④T2 ℃時(shí)，將某溶液(此溶液滿足 lg [c(H+)/c(OH－)]=10)滴入含 Na+、 HS－、 SO42－、 K+的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)體積均為1 mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積關(guān)系如圖所示：
①m的取值為______________。
②a點(diǎn)酸的濃度____________b點(diǎn)酸的濃度(填 “>”、“<”、“=”）。
③若 m<4，常溫下a點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_____________。
A．c(A－) B. n(H+)· n(OH－) C. c(H+)/c(A－) D. c(A－)/[c(HA)· c(OH－)]
(3)已知：25 ℃時(shí)，HCN、H2CO3 的電離平衡常數(shù)分別為K＝4.9×10－10，K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對(duì)該裝置及其原理判斷正確的是
A. a氣體為氫氣，b氣體為氧氣
B. A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸
C. c隔膜為陽(yáng)離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜
D. 該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2Na2SO4＋6H2O
2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：①
②
現(xiàn)用丙二酸等物質(zhì)合成含有小環(huán)的有機(jī)物K，合成路線如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是_______，E中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。
（2）B→C 的反應(yīng)類型是_______ ，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是____。
（3）G和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_______、________。
（4）寫出F和H在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。
（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體數(shù)目為________種。
① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；② 能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
（6）請(qǐng)寫出以H2C=CHCH2Br為原料制備
，參考本題題干寫出制備的合成線路流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。________
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