Question

【題目】（10分）（1）在下面元素周期表中全部是金屬元素的區域為 。

(a)A (b)B (c)C (d)D

（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍；Y元素單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性；1mol單質Z跟鹽酸完全反應，能置換出22．4L的H2（標準狀況）；W元素原子核外M層電子數目比K層多1個；

①請寫出元素X的一種核素的化學符號 ；

②寫出元素Y在周期表中的位置 ；

③Z、W兩元素相比較，金屬性較強的元素是 （填元素符號），可以驗證該結論的實驗是 。

(a)比較兩種元素單質的熔點

(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

(c)比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性

(d)比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

Answer 1

【答案】（10分） （1）（b）

（2）①126C (或136C 、或146C均可） ②第2周期第VA族 ③Mg ④（b）、（c）

【解析】

試題分析：（1）在周期表中，所有的過渡元素均是金屬元素，金屬元素位于該圖中的B區域，選（b）

（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，則X為C；Y元素單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N；1mol單質Z跟鹽酸完全反應，能置換出22．4L的H2（標準狀況）則Z為Mg；W元素原子核外M層電子數目比K層多1個，則W為Al，據此回答：①X為C，則C的核素的化學符號為126C 或136C 或146C； ②Y是N，則元素Y在周期表中的位置為第2周期第VA族；③Z、W分別是Mg、Al，屬于同周期元素，同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，則金屬性較強的元素是Mg；判斷元素金屬性強弱的方法有：單質分別和同濃度的鹽酸反應，反應越劇烈，金屬性越強，兩種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強，還有金屬單質間的置換反應等，(a)元素單質的熔點是物理性質，與金屬性強弱無關，錯誤；(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應，正確；(c)比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性，正確；(d)兩種元素的氣態氫化物的穩定性，比較的是非金屬性強弱，錯誤；選（b）、（c）。