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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列敘述中正確的是

A．鍋爐中沉積的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除

B．向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe(OH)₃膠體的原理是加熱促進了Fe³⁺水解

C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動

D．反應2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定條件下能自發進行，說明該反應的ΔH>0

水的離子積常數只與溫度有關系，所以C不正確。根據△G＝△H－T·△S可知，由于反應是熵值減小的反應，所以反應應該是放熱反應，D不正確。AB都是正確的，答案選AB。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．催化劑通過降低化學反應的焓變加快化學反應速率

B．鉛蓄電池充電時．標有“一”的電極應與電源的負極相連

C．溫度保持不變．向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響

D．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時．溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）肼（N₂H₄）又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發生的電極反應式為_________。
（2）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：

N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g) △H ＝－67.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g) △H ＝－534. 0kJ·mol^-1
2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H ＝－52.7kJ·mol^-1
試寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方________。
（3）聯氨的工業生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應的離子方程式為_ __。
（4）如圖所示，A是由易導熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過程中囊體彈力改變忽略不計）。關閉K₂，將各1 mol NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過________________判斷可逆反應2NO₂

N₂O₄已經達到平衡。
②若打開K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K₂之前，氣球B體積為______L。
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v(NO₂)等于____________________(用含a、t的代數式表示)。
④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO₂，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分數_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下能夠進行的化學反應都是放熱反應，高溫下進行的反應都是吸熱反應

B．常溫常壓下，pH = 1的鹽酸中約含有6.02×10²³個氫離子

C．常溫常壓下，0.5mol氮氣和氫氣的混合氣體體積大于11.2L

D．原電池裝置的正、負極可以是同一種金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）
水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

(注:除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH₄轉化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成)
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g），此反應是吸熱反應。①此反應的化學平衡常數表達式為；
②下列能提高碳的平衡轉化率的措施是。

A．加入C（s）

B．加入H₂O（g）

C．升高溫度

D．增大壓強

（2）將CH₄轉化成CO，工業上常采用催化轉化技術，其反應原理為：
CH₄(g)+3/2O₂(g)

CO (g)+2H₂O (g) +519KJ。工業上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
① X在T₁℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
② Y在T₂℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
③ Z在T₃℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是。
（3）合成氣經壓縮升溫后進入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應是：2H₂(g) + CO(g)

CH₃OH(g)+181.6kJ。T₄℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	H₂	CO	CH₃OH
濃度/（mol·L^－¹）	0.2	0.1	0.4

①比較此時正、逆反應速率的大小：v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入同樣多的CO、H₂，在T₅℃反應，10 min后達到平衡，此時c(H₂)＝0.4 mol·L^－¹、c(CO)＝0.7 mol·L^－¹、則該時間內反應速率v(CH₃OH) ＝            mol·(L·min)^－¹。
（4）生產過程中，合成氣要進行循環，其目的是                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(16分) 氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO₂與過量焦炭在1300-1700^oC的氮氣流中反應制得3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）

Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）上述反應氧化劑是                ，已知該反應每轉移1mole^—，放出132．6kJ的熱量，該方程式的?H =                 。
（2）能判斷該反應（在體積不變的密閉容器中進行）已經達到平衡狀態的是（       ）
A．焦炭的質量不再變化               B．N₂和CO速率之比為1:3
C．生成6molCO同時消耗1mol Si₃N₄    D．混合氣體的密度不再變化
（3）下列措施中可以促進平衡右移的是（       ）
A．升高溫度   B．降低壓強    C．加入更多的SiO₂    D．充入N₂
（4）該反應的溫度控制在1300-1700^oC的原因是             。
（5）某溫度下，測得該反應中N₂和CO各個時刻的濃度如下，求0—20 min內N₂的平均反應速率           ，該溫度下，反應的平衡常數K＝               。

時間/min	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45
N₂濃度/mol·L^-1	4．00	3．70	3．50	3．36	3．26	3．18	3．10	3．00	3．00	3．00
CO濃度/mol·L^-1	0．00	0．90	1．50	1．92	2．22	2．46	2．70