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下列說(shuō)法正確的是

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H<0、△S>0

C．吸熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)一定不需要吸收外界能量

D．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)

A不正確，因?yàn)闆](méi)有指明溫度。反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，C不正確。D不正確，Ksp僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，選項(xiàng)B正確。答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

天然氣、煤炭氣(CO、H₂)的研究在世界上相當(dāng)普遍。其中天然氣和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚與水蒸氣制氫氣作為燃料電池的氫能源，比其他制氫技術(shù)更有優(yōu)勢(shì)。主要反應(yīng)為：
①CH₃OCH₃(g) +H₂O(g)

2CH₃OH(g) △H= 37Kj·mol^-1
②CH₃OH(g)+H₂O(g)

3 H₂(g)+CO₂(g) △H =49Kj·mol^-1
③CO₂(g) +H₂(g)

CO(g) +H₂O(g)      △H=41.3Kj·mol^-1
其中反應(yīng)③是主要的副反應(yīng)，產(chǎn)生的CO對(duì)燃料電池Pt電極有不利影響。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）二甲醚可以通過(guò)天然氣和CO₂合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
（2）CH₃OCH₃(g)與水蒸氣制氫氣的熱化學(xué)方程式為                           。
（3）下列采取的措施和解釋正確的是                 。（填字母序號(hào)）
A．反應(yīng)過(guò)程在低溫進(jìn)行，可減少CO的產(chǎn)生
B．增加進(jìn)水量，有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化，并減少CO的產(chǎn)生
C．選擇在高溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應(yīng)②CH₃OH的轉(zhuǎn)化率
D．體系壓強(qiáng)升高，雖然對(duì)制取氫氣不利，但能減少CO的產(chǎn)生
（4）煤炭氣在一定條件下可合成燃料電池的另一種重要原料甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CO (g) +2H₂(g)

CH₃OH(g) △H <0。現(xiàn)將l0mol CO與20mol H₂置于密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（

）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_A         t_B（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②A、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K_A            K_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）某工作溫度為650^oC的熔融鹽燃料電池，是以鎳合金為電極材料，負(fù)極通人煤炭氣(CO、H₂)，正極通人空氣與CO₂的混合氣體，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物做電解質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式   ____                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)尿素[CO(NH₂)₂]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。
⑴工業(yè)上尿素由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為。
⑵當(dāng)氨碳比

＝4時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_逆(CO₂) B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v_正(CO₂)（填 “大于”、“小于”或“等于”）
②NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為。
⑶人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如右圖。

①電源的負(fù)極為       (填“A”或“B”)。
②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為       、       。
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將       ；若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為       g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．鍋爐中沉積的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除

B．向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe(OH)₃膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe³⁺水解

C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)

D．反應(yīng)2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I.已知：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g) △H=+140kJ·mol^－¹
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=－221kJ·mol^－¹
寫(xiě)出TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl₄和CO氣體的熱化學(xué)方程式：。
II.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s)

2NH₃(g)+CO₂(g)
則可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。
A.2v_正(NH₃)=v_逆(CO₂)                  B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變       D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
III．以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池的一極通入O₂和CO₂，電極反應(yīng)式為：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；另一極通入丙烷，電極反應(yīng)式為                ；放電時(shí)，CO₃²^－移向電池的         （填“正”或“負(fù)”）極。
IV．如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和物質(zhì)的量濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

⑴若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為         。
⑵現(xiàn)用丙裝置作“銅的電解精煉”，則H應(yīng)該是          。（填“純銅”或“粗銅”）。
⑶上圖甲裝置電解CuSO₄溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)₂后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則乙裝置中，若不考慮Cl₂的溶解及與堿的反應(yīng)，此裝置共產(chǎn)生氣體       L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(17分)I．工業(yè)上有一種用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)表示：在1 min時(shí)H₂的物質(zhì)的量是6 mol。

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。其化學(xué)平衡常數(shù)K=
(2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是，

A．O～1 min

B．1～3 min

C．3～8 min

D．8～11 min

(3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是               ，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是                 ，體積不變?cè)俪淙?molCO₂和4 mol H₂,H₂O(g)的體積分?jǐn)?shù)                 （填“增大”“不變”或“減小”）
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,現(xiàn)有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H₂S0₄溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、                  、                 ；
反應(yīng)的方程式為
Ⅲ. 粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對(duì)粗鎳進(jìn)行提純。
(1)電解結(jié)束后，在陽(yáng)極附近的沉淀物中，主要的金屬單質(zhì)為              (填化學(xué)式)。

(2) 若按上圖所示連接對(duì)鉛蓄電池進(jìn)行充電。充電一段時(shí)間后。則在A電極上生成 (填化學(xué)式)。B電極上的電極反應(yīng)式為；充電完畢。鉛蓄電池的正極是極(填“A”或“B”)。
(3)如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101 kPa時(shí)，若CH₄在氧氣中直接燃燒生成1 mol水蒸氣放熱401 kJ，而l g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2．445 kJ，則CH₄的燃燒熱為 (取整數(shù))kJ·mol^-。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)，則可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)　

B．鍋爐中沉積的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后再用酸溶解去除

C．室溫下，將濃度為0.1mol.L?¹HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H⁺)/c(HF)均不變

D．電解精練銅時(shí)，陽(yáng)極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
①用25 mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00 mL的稀鹽酸；
②可用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，所得溶液的濃度偏大；
④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體生成，則原溶液中—定有大量CO₃^2-存在；
⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時(shí)，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c（Na^＋）﹥c（CH_３COO^—）﹥c（OH^—）﹥c（H^＋）；
⑥下圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2 A（g）+ B(g) =" 2" C（g）；△H="Q" kJ·mol^-1（Q＜0 ）。

A．①③⑥	B．②④⑤
C．①③④	D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I： CO（g）＋ 2H₂（g）

CH₃OH（g） ΔH₁
反應(yīng)II： CO₂（g）＋ 3H₂（g）

CH₃OH（g） + H₂O（g） ΔH₂
① 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）。
② 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2．041	0．270	0．012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH（l）＋ 3O₂（g）＝ 2CO₂（g）＋ 4H₂O（g）
ΔH ＝－1275．6 kJ／mol
② 2CO （g）+ O₂（g）＝ 2CO₂（g） ΔH ＝－566．0 kJ／mol
③ H₂O（g）＝ H₂O（l）  ΔH ＝－44．0 kJ／mol
請(qǐng)計(jì)算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol CO和液態(tài)水放出的熱量為
（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：

則該裝置中Cu極為極；
寫(xiě)出b極的電極反應(yīng)式。

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