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下列有關說法正確的是

A．催化劑通過降低化學反應的焓變加快化學反應速率

B．鉛蓄電池充電時．標有“一”的電極應與電源的負極相連

C．溫度保持不變．向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響

D．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時．溶液中所有離子濃度都減小

試題分析：A、催化劑通過改變化學反應的活化能改變化學反應速率，錯誤；B、正確；C、如加入NaHSO₄抑制水的電離，加入NaHCO₃促進水的電離，錯誤；D、氫離子濃度增大，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

隨著國民經濟的不斷發展，綠色環保可持續發戰略展要求廢電池必須進行集中處理，其首要原因是（　　）

A．利用電池外殼的金屬材料

B．回收其中的石墨電極

C．防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水的污染

D．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業過程進行模擬實驗。查表得
BaSO₄(s) + 4C(s)

4CO(g) + BaS(s) △H₁＝＋571.2 kJ·mol^-1 ①
BaSO₄(s) + 2C(s)

2CO₂(g) + BaS(s) △H₂＝＋226.2 kJ·mol^-1 ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為。
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，

＝。[K_sp(AgBr)＝5.4×10^-13，K_sp(AgCl)＝2.0×10^-10]
（3）反應C(s) + CO₂(g)

2CO(g)的△H＝ kJ·mol^-1。
（4）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：Fe₂O₃(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H₁₌+489.0 kJ·mol^－¹
C(石墨)+CO₂(g)=2CO(g) △H₂₌+172.5 kJ·mol^－¹
則CO還原Fe₂O₃(s)的熱化學方程式為。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H
①該反應的平衡常數表達式為K= 。
②取一定體積CO₂和H₂的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH₃OH)與反應溫度T的關系如圖所示，則該反應的ΔH 0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在兩種不同條件下發生反應，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ K_Ⅱ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO₂為原料還可以合成多種物質。
①工業上尿素[CO(NH₂)₂]由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應方程式為。當氨碳比

＝3，達平衡時CO₂的轉化率為60%，則NH₃的平衡轉化率為
。
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO₂在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氨和肼（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。
Ⅰ.（1）N₂H₄中的N原子最外層達到8電子穩定結構，寫出N₂H₄的結構式_____________。

（2）NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應的化學方程式為。
（3）肼是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如右圖所示，寫出肼燃燒的熱化學方程式。
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生產之一。已知：
N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1
在3個體積均為2L的密閉容器中，在相同的溫度下，使用相同的催化劑合成氨，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：

試回答：
（1）下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是______________（填寫序號字母）。
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1︰3︰2
b．v（N₂）_正＝3v（H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（2）分析上表數據，下列關系正確的是_________（填寫序號字母）。

A．2c₁＞1.5mol·L^-1

B．w₃=w₁

C．2ρ₁=ρ₂

D．K_甲= K_乙= K_丙

（3）容器乙中反應從開始到達平衡平均速率為v(H₂)= _____________。
III.直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，電解質溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應式是__________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

人工固氮是指將氮元素由游離態轉化為化合態的過程。
I.最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。總反應式為：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，則在電解法合成氨的過程中，應將H₂不斷地通入_________極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N₂，該電極的反應式為__________________________。
II.據報道，在一定條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，主要產物為NH₃，相應的反應方程式為：2N₂(g)＋6H₂O(g)

4NH₃(g)＋3O₂(g) △H＝Q。
（1）上述反應的平衡常數表達式為_______________。
（2）取五份等體積N₂和H₂O的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發生反應，反應相同時間后，測得氮氣的體積分數

與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述反應的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反應在有催化劑的情況下發生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是_______（選填字母代號），圖中△H的絕對值為1530kJ·mol^-1。

III.目前工業合成氨的原理是：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－93.0kJ/mol。
回答下列問題：
（1）結合II中的數據，則O₂(g)＋2H₂(g)＝2H₂O(g)的△H＝______________。
（2）在一定溫度下，將1molN₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發生反應，達到平衡狀態時，測得氣體總物質的量為2.8mol。
①達平衡時，H₂的轉化率α₁＝______________。
②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態時NH₃的轉化率為α₂，當α₁＋α₂＝1時，則起始時NH₃的物質的量n(NH₃)＝_____________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

天然氣、煤炭氣(CO、H₂)的研究在世界上相當普遍。其中天然氣和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚與水蒸氣制氫氣作為燃料電池的氫能源，比其他制氫技術更有優勢。主要反應為：
①CH₃OCH₃(g) +H₂O(g)

2CH₃OH(g) △H= 37Kj·mol^-1
②CH₃OH(g)+H₂O(g)

3 H₂(g)+CO₂(g) △H =49Kj·mol^-1
③CO₂(g) +H₂(g)

CO(g) +H₂O(g)      △H=41.3Kj·mol^-1
其中反應③是主要的副反應，產生的CO對燃料電池Pt電極有不利影響。
請回答下列問題：
（1）二甲醚可以通過天然氣和CO₂合成制得，該反應的化學方程式為                    。
（2）CH₃OCH₃(g)與水蒸氣制氫氣的熱化學方程式為                           。
（3）下列采取的措施和解釋正確的是                 。（填字母序號）
A．反應過程在低溫進行，可減少CO的產生
B．增加進水量，有利于二甲醚的轉化，并減少CO的產生
C．選擇在高溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應②CH₃OH的轉化率
D．體系壓強升高，雖然對制取氫氣不利，但能減少CO的產生
（4）煤炭氣在一定條件下可合成燃料電池的另一種重要原料甲醇，反應的化學方程式為：
CO (g) +2H₂(g)

CH₃OH(g) △H <0。現將l0mol CO與20mol H₂置于密閉容器中，在催化劑作用下發生反應生成甲醇，CO的平衡轉化率（

）與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①自反應開始到達平衡狀態所需的時間t_A         t_B（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②A、C兩點的平衡常數K_A            K_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）某工作溫度為650^oC的熔融鹽燃料電池，是以鎳合金為電極材料，負極通人煤炭氣(CO、H₂)，正極通人空氣與CO₂的混合氣體，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物做電解質。請寫出正極的電極反應式   ____                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列對圖像描述正確的是