【題目】能正確解釋下列反應原理，并且書寫的離子方程式正確的是（ ）
A.用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B.用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.電解MgCl2飽和溶液制取Mg：MgCl2
Mg+Cl2↑
D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：
已知：RX
ROH；RCHO＋CH3COOR’
RCH＝CHCOOR’ 請回答：
（1） A中官能團的名稱是______________________。
（2） D→E的化學方程式________________________________________________。
（3） X的結構簡式_________________。
（4）與F互為同分異構體又滿足下列條件的有_______種。
①遇到氯化鐵溶液會顯紫色，②會發生銀鏡反應 ③苯環上有三個取代基
在其它同分異構體中核磁共振氫譜有六組峰，氫原子數比符合1:2:2:2:2:1的結構為_____。
（5）根據上面合成信息及試劑，寫出以乙烯為原料（無機試劑任選），寫出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路線。_____________________
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【題目】回答下列問題
(1)已知鈷屬于鐵系元素，其單質與化合物的性質與鐵相似，其常見化合價有+2和+3，則Co3O4與濃鹽酸反應能生成黃綠色氣體的離子方程式_________________。
(2)碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鎂礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。
已知25℃，101kPa時： 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=393kJ/mol
2FeCO3(s)=2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) △H=+1480kJ/mol
寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式______________。
(3)將標準狀況下1.344L Cl2通入100mL0.5mol/lFeI2溶液中的離子方程式為_____________。
(4)1mol·L-1的NaAlO2溶液和3.0mol·L-1的HCl溶液等體積混合的離子方程式為________________
(5)用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖所示：
則電極1的電極反應式為：______________。
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【題目】某物質G可做香料，其結構簡式為
，工業合成路線如下：
已知：
Ⅰ. 
RCH=CHR＇
Ⅱ.RCH2X＋NaOH
RCH2OH＋NaX
(R、R＇為烴基或H原子，X為鹵素原子)
回答下列問題：
(1)A為芳香烴，相對分子質量為78。下列關于A的說法中，正確的是____(填序號)。
a.密度比水大
b.所有原子均在同一平面上
c.一氯代物只有一種
(2)反應①的反應類型為__________反應。
(3)C的核磁共振氫譜顯示有4組峰，步驟②的化學方程式是__________。
(4)③的反應條件是__________。
(5)④為加成反應，E的核磁共振氫譜顯示有6組峰，步驟④的化學方程式是_______。
(6)步驟⑤的化學方程式是__________。
(7)下列說法正確的是__________。
a.上述框圖中方框內所有物質均為芳香族化合物
b.D存在順反異構
c.反應②和⑤都是取代反應
(8)反應⑥中Cu是反應的催化劑，該反應的化學方程式是__________。
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價如表所示，下列說法正確的是( )
元素代號 | 原子半徑/nm | 主要化合價 |
X | 0.160 | +2 |
Y | 0.143 | +3 |
Z | 0.102 | +6、﹣2 |
L | 0.099 | +7、﹣1 |
M | 0.077 | +4、﹣4 |
Q | 0.074 | ﹣2 |
A.等物質的量的X、Y的單質與足量的鹽酸反應，生成
的物質的量相等
B.Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應
C.在化學反應中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵
D.Z的簡單氫化物的穩定性強于L的簡單氫化物的穩定性
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【題目】根據要求回答下列問題。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)只含有離子鍵的是______(填序號，下同)
(2)含有共價鍵的離子化合物是______，其中含有非極性共價鍵的物質的電子式為______。
(3)屬于共價化合物的是______。
(4)熔融狀態下能導電的化合物是______。
(5)熔融狀態下和固態時都能導電的物質是______。
(6)用電子式表示的形成過程：______。
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【題目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固體(溶液體積變化、溫度變化忽略不計)，測得溶液中離子濃度的關系如圖所示，下列說法正確的是( )
已知：Ksp(BaCO3)=2.40
10-9
A.A、B、C三點對應溶液pH的大小順序為：A>B>C
B.A點對應的溶液中存在：c(CO32-)< c(HCO3-)
C.B點溶液中 c(CO32-)=0.24mol/L
D.向C點溶液中通入CO2可使C點溶液向B點溶液轉化
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【題目】苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學利用如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。
已知有機物的相關數據如下表所示：
有機物 | 沸點℃ | 密度為g/cm3 | 相對分子質量 | 溶解性 |
苯甲醛 | 178.1 | 1.04 | 106 | 微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴 |
苯甲醇 | 205.7 | 1.04 | 108 | 微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴 |
二氯甲烷 | 39.8 | 1.33 | 難溶于水，易溶于有機溶劑 |
實驗步驟：
①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質量分數為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量)，調節溶液的pH為9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。
②充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機相合并。
③向所得有機相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機混合物。
④蒸餾有機混合物，得到2.08g苯甲醛產品。
請回答下列問題：
(1)儀器b的名稱為______，攪拌器的作用是______。
(2)苯甲醇與NaClO反應的化學方程式為_______。
(3)步驟①中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是____；步驟③中加入無水硫酸鎂，若省略該操作， 可能造成的后果是______。
(4)步驟②中，應選用的實驗裝置是___(填序號)，該操作中分離出有機相的具體操作方法是___。
(5)步驟④中，蒸餾溫度應控制在_______左右。
(6)本實驗中，苯甲醛的產率為________(保留到小數點后一位)。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G是七種常見的短周期元素，其原子序數依次增大，請根據所給信息填寫表中空白，并回答下列問題：
編號 | 基本信息 | 解決的問題 |
① | 其中兩種元素的原子核外電子層數與最外層電子數之比分別為 | 這兩種元素分別是______（填元素符號，下同）、______. |
② | 其中一種元素的氧化物與強酸、強堿均能反應；另一種元素的單質、氧化物及氧化物對應的水化物均能與NaOH溶液反應 | 這兩種元素分別是______、______. |
③ | G能與A、E分別形成原子個數比均為 | X的分子式為______， |
（1）僅由表中信息還不能確定的元素是______（填字母序號），若要確定其是何種元素，還需要的條件是______（填序號）.
a.單質能與氧氣反應
b.最高價氧化物對應的水化物是強酸
e.單質在常溫下為固體
d.簡單氯化物的穩定性比
的簡單氯化物強
（2）基本信息②中，兩種元素的氧化物分別與NaOH溶液反應的離子方程式為__________________，__________________.
（3）上述某兩種元素間可形成原子個數比為
及
的兩種能與水反應的常見化合物，寫出前者與H2O反應的離子方程式：__________________.
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