Question

【題目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固體(溶液體積變化、溫度變化忽略不計)，測得溶液中離子濃度的關系如圖所示，下列說法正確的是( )

已知：Ksp(BaCO3)=2.4010-9

A.A、B、C三點對應溶液pH的大小順序為：A>B>C

B.A點對應的溶液中存在：c(CO32-)< c(HCO3-)

C.B點溶液中 c(CO32-)=0.24mol/L

D.向C點溶液中通入CO2可使C點溶液向B點溶液轉化

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．CO32－的水解能力強于HCO3－，因此溶液中的CO32－的濃度越大，溶液中的OH－的濃度越大，pH越大。溶液中的CO32－的濃度越大，則的值越小，從圖像可知，A、B、C三點對應的溶液的的值依次增大，則溶液的pH依次減小，pH的排序為A>B>C，A正確；

B．A點對應的溶液的小于0，可知＞0，可知c(CO32-)＞c(HCO3-)，B錯誤；

C．B點對應的溶液的lgc(Ba2＋)=-7，則c(Ba2＋)=10-7mol·L－1，根據Ksp(BaCO3)=c(Ba2＋)c(CO32－)= 2.4010-9，可得c(CO32－)= ，C錯誤；

D．通入CO2，CO2與水反應生成H2CO3，H2CO3第一步電離產生較多的HCO3－，減小，則增大，C點不能移動到B點，D錯誤。

答案選A。