Question

【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一種未知物質X．

（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_____。

（2）已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為：_____。

（3）根據上述反應可推知_____。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．還原性：ASH3＞X d．還原性：X＞ASH3

（4）根據上述條件寫出化學方程式__________________。

（5）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，用單線橋表示電子轉移：_______________。

Answer 1

【答案】 AsH3 Br2 ac 5AsH3 + 4H2SO4 + 8KBrO3 = 4K2SO4 + 5H3AsO4 + 4H2O + 4Br2

【解析】（1）已知KBrO3在反應中得到電子，其中溴的化合價降低，則KBrO3是該反應氧化劑，根據還原劑中某元素的化合價必須升高，可以判斷還原劑是AsH3，其氧化產物是H3AsO4。

（2）由0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X可知，在反應中，溴元素的化合價由+5降低到0，則X的化學式為Br2 。

（3）根據上述反應可推知AsH3是還原劑，H3AsO4是其氧化產物；KBrO3是氧化劑，X是其還原產物，所以氧化性KBrO3＞H3AsO4，還原性ASH3＞X ，因此，選ac。

（4）根據上述條件寫出化學方程式為

8KBrO3 +5AsH3 + 4H2SO4 = 4K2SO4 + 5H3AsO4 + 4H2O + 4Br2 。

（5）用單線橋表示該反應的電子轉移，可表示為：

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