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【題目】已知Cu2O能與稀硝酸反應:Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO標況下的體積為0.448L,下列說法正確的是( )

A. 被氧化的Cu2O是144g B. 作氧化劑的HNO3是0.14mol

C. 至少需要0.5mo/L的硝酸140mL與Cu2O反應 D. 轉移的電子總數(shù)為0.06NA

【答案】D

【解析】Cu2O被稀HNO3氧化為Cu2+，NO3-被還原為NO，同時生成H2O，其反應的離子方程式為：3Cu2O+14H++2NO3- ═6Cu2++2NO↑+7H2O；標況下的體積為0.448L的 NO，物質的量是，設生成0.02mol NO，參加反應的Cu2O是x mol；參加反應的硝酸是y mol；

, ，解得x=0.03mol，y=0.14mol；

被氧化的Cu2O是0.03mol =4.32g，故A錯誤；做氧化劑的硝酸占參加反應硝酸的，所以作氧化劑的HNO3是0.14mol×=0.02mol，故B錯誤；至少需要0.5mo/L的硝酸的體積是0.14mol÷0.5mo/L=0.28L，故C錯誤；根據(jù)3Cu2O+14H++2NO3- ═6Cu2++2NO↑+7H2O，生成2molNO，轉移電子6mol，所以生成0.02molNO轉移的電子總數(shù)為0.06NA，故D正確。

練習冊系列答案

成長記寒假總動員云南科技出版社系列答案

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PCl5(s)+H2O(l) POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1

則反應SOCl2(l)+H2O(l) SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=________kJ·mol1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）在1 L的密閉容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2，發(fā)生反應：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，達平衡后，其他條件不變，減小壓強，請在圖中畫出改變條件后反應速率隨時間的變化曲線圖。再次達平衡后測得SO2的轉化率為35%。反應后向密閉容器中注入足量的BaCl2溶液，最終生成沉淀的質量為___________g。