Question

【題目】氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優越的消毒產品所替代．請回答：
（1）氯堿工業生產氯氣的化學方程式為 ．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為 ．
（3）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國科學家研發了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為 ．
（4）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．

①下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序號）．
A．飽和食鹽水 B．飽和Na2SO3溶液C．飽和NaOH溶液 D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現象是 ， 從原子結構角度解釋Cl2的氧化性強于I2的原因： ．

Answer 1

【答案】
（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（3）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
（4）BC；濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍；同主族元素從上到下，原子半徑依次變大，得電子能力依次減弱，氧化能力依次減弱
【解析】解：（1）氯堿工業生產氯氣，電解飽和食鹽水，反應為2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；（2）用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液，生成NaCl、NaClO、水，離子反應為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯，還生成NaCl，反應為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，所以答案是：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；（4）①C為堿性溶液，B具有還原性，則BC中的物質可吸收氯氣，所以答案是：BC；②說明Cl2的氧化性強于I2的實驗，氯氣氧化KI生成碘，使淀粉KI試紙變藍，即濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍能說明Cl2的氧化性強于I2 ， 由于同主族元素從上到下，原子半徑依次變大，得電子能力依次減弱，氧化能力依次減弱，所以答案是：濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍；同主族元素從上到下，原子半徑依次變大，得電子能力依次減弱，氧化能力依次減弱．
【考點精析】本題主要考查了氯氣的化學性質的相關知識點，需要掌握氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應才能正確解答此題．