【題目】向兩份30mL同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N．若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25molL﹣1鹽酸，產生的氣體體積v（CO2）與加入鹽酸的體積v（HCl）的關系分別為如圖所示兩種情況A和B．
請回答下列問題：
（1）NaOH溶液的物質的量濃度為 ．
（2）M、N兩溶液中相同組分溶質的物質的量之比為 ．
【答案】
（1）0.25mol?L﹣1
（2）3：5
【解析】解：（1）加入30ml鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為氯化鈉溶液．根據氯離子、鈉離子守恒，
所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.030L×0.25mol/L=0.0075mol，則氫氧化鈉溶液物質的量濃度C= 
=0.25mol/L；
所以答案是：0.25mol/L；（2）碳酸鈉溶液中加入逐滴滴入鹽酸，依次發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，
依據情況A可知，24﹣30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應，則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30﹣24=6ml，說明溶質為碳酸鈉與氫氧化鈉混合物，依據方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉的物質的量為：0.006L×0.25molL﹣1=0.0015mol；
依據情況B知，10﹣30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應，若溶質為碳酸鈉則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30﹣10=20mL，而B中0﹣10mL＜20mL，說明B中溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉，前10mL鹽酸為碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，依據Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉的物質的量為：0.010L×0.25molL﹣1=0.0025mol；
所以M、N兩溶液中相同組分溶質的物質的量之比為：0.0015mol；0.0025mol=3：5；
所以答案是：3：5．
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暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源．德國大眾汽車尾氣檢測造假事件引起全世界震驚．根據下列示意圖回答有關問題： 
（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol﹣1 ， 其能量變化示意圖如下： 
則NO中氮氧鍵的鍵能為kJmol﹣1；
（2）空燃比過小易產生CO．有人提出可以設計反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）來消除CO的污染．判斷該設想是否可行，并說出理由；
（3）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應為：xC（s）+2NOx（g）N2（g）+xCO2 （g）△H=﹣b kJmol﹣1 ． 若使NOx更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是；
A.增加排氣管長度
B.增大尾氣排放口
C.升高排氣管溫度
D.添加合適的催化劑
（4）催化裝置中涉及的反應之一為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）． 
①探究上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到圖2所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強是；
②測試某型號汽車在冷啟動（冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動）時催化裝置內CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖3所示．則前10s 內，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是；
③研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了以下三組實驗：
實驗編號 | T（K） | NO初始濃度 | CO初始濃度 | 催化劑的比表面積（m2/g） |
Ⅰ | 400 | 1.00×10﹣3 | 3.60×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 400 | 1.00×10﹣3 | 3.60×10﹣3 | 124 |
Ⅲ | 450 | 1.00×10﹣3 | 3.60×10﹣3 | 124 |
根據坐標圖4，計算400K時該反應的平衡常數(shù)為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列顏色變化與氧化還原反應無關的是（ ）
A.將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色
B.將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去
C.將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
D.將乙醛加入新制Cu（OH）2懸濁液中并加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種形狀像布袋結構的烯烴分子Bowtiediene，其形狀和結構如下圖所示，有關該分子的說法不正確的是( )
A.該烯烴的分子式為C5H4
B.該分子所有碳原子在同一平面
C.1mol該有機物最多可與2molBr2發(fā)生加成反應
D.與其互為同分異構體且只含三鍵的鏈烴不止一種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir〕元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir,則其核內的中子數(shù)是
A. 77 B. 286 C. 191 D. 114
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產氯氣的化學方程式為 ．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為 ．
（3）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為 ．
（4）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖）． 
①下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序號）．
A．飽和食鹽水 B．飽和Na2SO3溶液C．飽和NaOH溶液 D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是 ， 從原子結構角度解釋Cl2的氧化性強于I2的原因： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是 ( )
A. I2升華B. NaCl顆粒被粉碎
C. H2SO4溶于水得硫酸溶液D. NaOH受熱熔化
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【題目】某同學對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）步驟Ⅱ產生的氣體是 ．
（2）步驟Ⅲ中，“從反應后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是 ．
（3）該同學假設黑色沉淀是CuO．檢驗過程如下：
查閱文獻：檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2+ ．
①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，見明顯現(xiàn)象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗過程所得結論是 ．
（4）再次假設，黑色沉淀是銅的硫化物．實驗如下：
實驗裝置 | 現(xiàn)象 |
| 1A試管中黑色沉淀逐漸溶解 |
①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有性．
②產生紅棕色氣體的化學方程式是 ．
③能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是 ， 相應的離子方程式是 ．
④為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗是 ．
（5）以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化學方程式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃硫酸具有很強的吸水性，下列實驗不能說明該觀點的是
A. 濃硫酸滴到白紙上，白紙變黑
B. 濃硫酸暴露在潮濕的空氣中，濃度變稀
C. 在濃硫酸中加入少量膽礬，膽礬變白色
D. 含水蒸汽的氫氣通過濃硫酸后，氫氣變干燥
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