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下列有關實驗設計的敘述中正確的是

A．實驗材料的數量、溫度和時間都可能是實驗的變量

B．各種實驗中都必須設置空白對照組，確保單一變量

C．數據測量應力求精確，因而需要多次測量求平均值

D．探究實驗設計中，實驗結果總是與提出的假設一致

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c.有關物質的物理常數見下表：

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式。

（2）裝置A中g管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是（填寫元素符號）。

（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請說明理由。

②某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質量分數是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生設計氨催化氧化實驗，并將制得的NO進一步氧化為NO₂，用水吸收NO₂，并檢驗HNO₃的生成。可供選擇的固體藥品有：NH₄Cl、Ca(OH)₂、KClO₃、MnO₂、CaO。可供選擇的液體藥品有：H₂O₂、濃鹽酸、水。可供選擇的儀器有：

另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇。設計實驗時，A和B兩個制氣裝置均允許使用兩次，其余裝置只能使用一次。
（1）氨氧化制NO的化學反應應在裝置                 中進行。
（2）制取NH₃的裝置最好選擇                    ，其化學反應方程式為                                        ；為快速制取O₂的裝置最好選擇         ，其化學反應方程式為                            。
（3）各儀器按氣流方向連接的正確順序為:
A、B→G→    → F →   →    → H。(按裝置先后排列順序補充完整)
（4）裝置C的作用是                                          。
( 5 ) 如果實驗前需收集一試管的氨氣，如何采用一種簡易方法檢驗試管中
氨氣是否集滿（簡述操作、現象和結論）？


（6）裝置H中溶液顯紅色，其原因是

（7）請據以上實驗事實設計一個實驗來檢驗一份白色藥品是銨鹽，寫出其正確
的實驗操作步驟

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還可能含有少量硫酸鉀、氯化鉀。現從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO₃²^－、SO₄²^－和 Cl^－。
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱取樣品，②溶解沉降，③          ，④             ，⑤冷卻結晶。
（2）用托盤天平稱量樣品時，若某同學把樣品放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時讀數為24.4g(一克以下用游碼) ，則樣品的實際質量為
（3）在進行②、③、④ 操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：___________________、___________________、________________________。
（4）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察到的現象為                          ，證明溶液中有CO₃²^－離子。
②如何在第二支試管里檢驗SO₄²^－的存在                                 ，寫出此過程中涉及反應的離子方程式                               。
③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產生，由此證明溶液中一定含Cl^－。判斷并解釋該結論是否嚴密？                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論正確的是

編號	實驗操作	實驗目的或結論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中不一定含有SO₄²^－
B	用潔凈的Pt蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色	該溶液中一定含有Na^＋，無k^＋
C	將CH₃CH₂Br與NaOH溶液混合加熱，再滴加AgNO₃溶液，未產生淺黃色沉淀	CH₃CH₂Br未發生水解
D	將打磨過的Al片投到一定濃度的CuCl₂溶液，出現氣泡并有固體生成，過濾，向固體中加入過量的氨水，固體部分溶解	Al與CuCl₂溶液反應，生成了H₂和Cu(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現用如下實驗裝置測定銅和氧化銅混合物中銅元素的含量。

試回答下列問題：
（1）A中盛裝鹽酸的儀器名稱為                   。
（2）A中可觀察到的現象為                                  。
（3）B裝置的作用是                                        。
（4）在給D裝置加熱前，應該進行的一步操作是        ，其目的是：
                                              。
（5）已知D裝置中銅和氧化銅混合物的質量為10 g，經稱量，反應前后E裝置的質量分別為100.2 g和102.0 g，原混合物中銅元素的質量分數為        (假設各裝置中的反應或吸收都是完全的)。
（6）如不加F裝置，會使實驗結果        (填“偏低”或“偏高”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由實驗事實得出的結論，其中正確的是

	實驗事實	結論
A	NH₃的水溶液能導電	NH₃是電解質
B	SO₂通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀	BaSO₃不溶于強酸
C	Ca（ClO）₂溶液中通入CO₂產生白色沉淀	酸性：H₂CO₃>HClO
D	Na₂SiO₃溶液中滴入鹽酸，產生白色沉淀	非金屬性：Cl＞Si

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下列各裝置圖的敘述，不正確的是

A．裝置①可用于吸收實驗中多余的Cl₂

B．裝置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂等

C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫

D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學做麥芽糖的還原性實驗，取4 mL 0.5mol·L^－1的CuSO₄溶液和4 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，將它們混合后，滴入1.0 mL的10％麥芽糖溶液，加熱煮沸，結果沒有看到紅色沉淀生成，這是因為（）

A．麥芽糖溶液太濃	B．加熱時間不夠
C．CuSO₄溶液不夠量	D．NaOH溶液不夠量

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