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有關下列各裝置圖的敘述，不正確的是

A．裝置①可用于吸收實驗中多余的Cl₂

B．裝置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂等

C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫

D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）Ⅰ.下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是（填序號）
①實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉；
②配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數會使測定結果偏低；
③試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3－4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后

管壁上有“銀鏡”出現
④分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
⑤向NaOH溶液、KSCN溶液、沸騰的蒸餾水中分別滴加飽和的FeCl₃溶液得到的分散系依次為：濁液、溶液、膠體
Ⅱ.某研究性學習小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應，請回答下列問題：

（1）裝置中試管B的作用是。
（

2）實驗中可觀察到石英管A中的現象為。
（3）反應停止后，取出試管C在酒精燈上加熱至沸騰，可觀察到有紅色沉淀產生。寫出該反應的化學方程式。
（4）為了測定反應后石英管A左側固體中鐵元素的含量，進行如下實驗：

（i）步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、                  。
（ii）下列有關步驟④的操作中說法正確的是                          。
a．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
b．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
c．錐形瓶不需要用待測夜潤洗
d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結束后，30 s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數
（iii）由框圖中數據計算，可得石英管A左側固體中鐵元素的百分含量為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知乙二酸(HO

OC―COOH，可簡寫為H₂C₂O₄)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質)，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
(1)向盛有1 mL飽和Na

HCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為_______

__________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：
____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ =" _____" Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出)：
實驗發現，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F中CuO粉末變紅，

據此，乙二酸分解的產物為___________________________。上述裝置中，D的作用是_____
__________________________________________。裝置F中發生反應的化學方程式為：
___________________________________________________________。
(4)該小組同學將2.52 g草酸晶體(H₂C₂O₄?2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是______________________
________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學在用稀鹽酸與鐵制取氫氣的實驗中，發現加入少量氯化銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有
                                                              （答兩種）；
（2）實驗室中現有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4種溶液，可與實驗中CuCl₂溶液起相似作用的是                   ；
（3）為了進一步研究氯化銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗（混合溶液）	A	B	C	D	E	F
4mol/L 鹽酸/mL	60	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
飽和CuCl₂溶液/mL	0	1.0	5.0	10	V₆	40
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	20	0

  ①請完成此實驗設計，其中：V₁=        ，V₆=             ，V₉=       ；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuCl₂溶液時，生成氫氣的速率會
大大提高。但當加入的CuCl₂溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。
請分析氫氣生成速率下降的主要原因

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗設計的敘述中正確的是

A．實驗材料的數量、溫度和時間都可能是實驗的變量

B．各種實驗中都必須設置空白對照組，確保單一變量

C．數據測量應力求精確，因而需要多次測量求平均值

D．探究實驗設計中，實驗結果總是與提出的假設一致

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

A．干燥Cl₂	B．吸收HCl
C．制取Fe(OH)₂沉淀	D．稀釋濃H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作或敘述正確的是
① 醫院用銀氨溶液檢驗某病人是否患糖尿病
② 乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和

溶液除去
③ 淀粉水解時應用濃硫酸作催化劑
④ 在雞蛋白溶液中滴入濃

，微熱會產生黃色物質
⑤ 在植物油中滴入溴水，溴水褪色
⑥ 用鹽析法可分離和提純蛋白質

A．①②③④

B．②④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或敘述正確的是 ( )
①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；
②為了提高純鋅與稀硫酸反應的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴CuSO₄溶液；
③用蒸餾水潤濕的pH試紙測定溶液的pH一定有誤差；
④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，可以制得Fe(OH)₃膠體；
⑤配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；
⑥向飽和NaCl溶液中滴加濃硫酸制備HCl；
⑦亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO₂；
⑧欲配制90ml 0.2 mo1·L^-1 CuSO₄溶液，需要稱量CuSO₄·5H₂O的質量為4.5g 。

A．①②⑧

B．①②⑦

C．③④⑥

D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有下列實驗用品：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發皿和蒸餾燒瓶，從缺少實驗用品的角度分析，不能進行的實驗項目是（）

A．過濾

B．蒸發

C．分液

D．萃取

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