Question

【題目】我國化學家在“鐵基(氟摻雜鐠氧化鐵砷合物)高溫超導”材料研究上取得了重要成果，給研究項目榮獲2013年度“國家自然科學獎”一等獎。

（1）Fe在周期表的位置為

（2）氟、氧、砷三種元素中電負性最小的是__________(用元素符號填空)。

（3）氧的最簡單氫化物鍵角為 ，砷的最簡單氫化物分子空間構型為 。

（4）FeCl3晶體易溶于水，乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因： 。

（5）鐵元素應用廣泛，Fe2+與KCN溶液反應得Fe(CN)2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成黃血鹽,其配離子結構如圖。

①已知CN-與N2結構相似,1molCN-中π鍵數目為 。

②上述沉淀溶解過程的化學式為

Answer 1

【答案】

（1）第4周期，第Ⅷ族；

（2）As；

（3）104.5；三角錐形；

（4）FeCl3為分子晶體，熔化時克服分子間作用力，FeF3為離子晶體，熔化時克服離子鍵，離子鍵比分子間作用力強得多，所以FeF3的熔點比FeCl3高得多；

（5）①2NA(或1.204×1024)；②Fe(CN)2+4KCN=K4Fe(CN)6；

【解析】

試題分析：（1）Fe是26號元素，在在周期表中位于第4周期，第Ⅷ族，故答案為：第4周期，第Ⅷ族；

（2）根據元素周期律可知，非金屬性越強，電負性越大，所以氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是F＞O＞As，故答案為：As；

（3）氧的最簡單氫化物是水，水分子中的鍵角為104.5，砷的最簡單氫化物為AsH3，分子空間構型類似與氨氣，為三角錐形，故答案為：104.5；三角錐形；

（4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，所以FeCl3是分子晶體，FeF3晶體熔點高于1000°C，所以FeF3是離子晶體，分子晶體中分子之間是范德華力，作用力比較小，而離子鍵的作用力較大，所以兩者的沸點相差較大，故答案為：FeCl3為分子晶體，熔化時克服分子間作用力，FeF3為離子晶體，熔化時克服離子鍵，離子鍵比分子間作用力強得多，所以FeF3的熔點比FeCl3高得多；

（5）①N2中，N原子之間含有2個π鍵，已知CN-與N2結構相似，則1molCN-中π鍵數目為2NA，故答案為：2NA；

②由配離子結構示意圖可知黃血鹽的化學式為K4[Fe(CN)6]，則反應的化學方程式為Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]，故答案為：Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]。