【題目】甲-辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是
A. 金屬性：甲>乙>丁
B. 辛是金屬元素，元素符號為Ge
C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13
D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
【答案】C
【解析】試題分析：戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲為Li，可推知乙為Na、丙為K、丁為Ca、己為Si、庚為Ge、辛為Ga。A．同主族從上到下金屬性增強，由金屬活動順序表可知Ca的金屬性比Na強，則金屬性：甲＜乙＜丁；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑為：辛＞己＞戊，故A錯誤；B．辛為Ga元素，故B錯誤；C．丙處于第四周期第1列，庚處于第四周期第14列，第四周期每一列容納一種元素，故二者原子序數(shù)相差13，故C正確；D．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤，故選C。
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)：（ ）
①NaOH溶液，②Mg（NO3）2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正確的鑒別順序是
A. ①②③④ B. ③④②①
C. ④①②③ D. ③①②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 金屬鈉投入水中： Na + H2O 
Na+ + OH－ + H2↑
B. 銅加入稀硝酸中： 3Cu + 8H+ + 2NO3－ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
C. 向AlCl3溶液中加入過量氨水： Al3+ + 4NH3 H2O AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
D. 澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國化學家在“鐵基(氟摻雜鐠氧化鐵砷合物)高溫超導”材料研究上取得了重要成果，給研究項目榮獲2013年度“國家自然科學獎”一等獎。
（1）Fe在周期表的位置為
（2）氟、氧、砷三種元素中電負性最小的是__________(用元素符號填空)。
（3）氧的最簡單氫化物鍵角為 ，砷的最簡單氫化物分子空間構型為 。
（4）FeCl3晶體易溶于水，乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因： 。
（5）鐵元素應用廣泛，Fe2+與KCN溶液反應得Fe(CN)2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成黃血鹽,其配離子結構如圖。
①已知CN-與N2結構相似,1molCN-中π鍵數(shù)目為 。
②上述沉淀溶解過程的化學式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式____________。
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是__________________。
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，“則A與B溶液”反應后溶液中的溶質(zhì)為__________(填化學式)。
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所能觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________。
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是_______________ ；
（6）若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，請寫出足量E與D反應的化學方程式___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列擬采用的金屬防腐措施，錯誤的是
A．給金屬衣架或電線外面包上一層塑料層
B．給自行車鋼圈鍍上一層金屬鉻
C．將鐵閘門與銅相連
D．給鐵柵欄表面涂上一層油漆
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