Question

【題目】I.某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中準確配制250 mL燒堿溶液

B．用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將濃度為c mol·L-1的標準硫酸裝入酸式滴定管，調整液面記下開始讀數V1

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數V2

就此實驗完成下列填空：

（1）正確的操作步驟的順序是（用編號字母填寫）：________________。

（2）下列操作中可能使所測NaOH的質量分數偏低的是__________。

a．滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水

b．B步操作中，裝入燒堿溶液之前未用待測液潤洗

c．D步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗

d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數，結束時俯視讀數

（3）該燒堿樣品純度的計算式為______________________。

II.以下是FeSO4·7H2O的實驗窒制備流理圖。

根據題意完成下列填空：

（1）反應1需要加熱數分鐘，其原因是 ；操作A為 。

（2）測定FeSO4·7H2O產品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知稱取3.0g FeSO4·7H2O產品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01moL·L-1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的體積為200.00mL。KMnO4溶液應盛裝在 滴定管中，發生反應的離子方程式為 ，計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為 （保留兩位有效數字）。[

Answer 1

【答案】

Ⅰ.（1）CABDE； （2）bd； （3）×100%；

Ⅱ.（1）促進Na2CO3水解，溶液的堿性增強，去污能力增強；過濾

（2）酸式；MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H20；93%；

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解，在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液，用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞做指示劑，將物質的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管．調整液面記下開始讀數為V1mL，在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數V2mL，故正確的操作順序為：C→A→B→D→E，故答案為：C、A、B、D、E；

（2）a．滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水，對實驗結果無影響，錯誤；b．B步操作中，裝入燒堿溶液之前未用待測液潤洗，導致氫氧化鈉溶液的濃度偏低，結果偏低，正確；c．D步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗，導致硫酸濃度偏小，消耗硫酸的體積偏大，結果偏高，錯誤；d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數，結束時俯視讀數，導致硫酸的體積偏小，結果偏低，正確；故選bd；

（3）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V2-V1）×10-3L×cmol/L，根據反應方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2c（V2-V1）×10-3mol，所以原來樣品中氫氧化鈉的物質的量為：2c（V2-V1） × 10-3mol × = 2c（V2-V1） × 10-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質量為m（NaOH）=nM=80c（V2-V1）×10-2g，則該燒堿樣品的純度為：×100%=×100%；故答案為：×100%；

II.（1）反應1需要加熱數分鐘，可以促進Na2CO3水解，溶液的堿性增強，去污能力增強；分離固體和液體通常用過濾的方法，過濾所得固體表面有可溶性雜質，通過洗滌除去，所以操作A為過濾，故答案為：促進Na2CO3水解，溶液的堿性增強，去污能力增強；過濾；

（2）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，應該選用酸式滴定管盛放，酸性高錳酸鉀溶液能將亞鐵離子氧化成鐵離子，反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，根據電子得失守恒有

5 FeSO47H2O～KMnO4，

5×278g 1mol

m（FeSO47H2O） 0.2000mol/L×0.02L

所以（FeSO47H2O）=0.2000mol/L×0.02L×278g=5.56g，所以樣品中FeSO47H2O的質量分數為 × 100% = 93%，故答案為：酸式；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；93%。