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下列有關(guān)反應(yīng)限度的說法錯(cuò)誤的是

A．某條件下可逆反應(yīng)達(dá)到限度之前，逆反應(yīng)速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關(guān)

B．煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因?yàn)橛嘘P(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度

C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率

D．可逆反應(yīng)的限度不隨反應(yīng)條件的改變而改變

試題分析：A．某條件下可逆反應(yīng)達(dá)到限度之前，反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，逆反應(yīng)速率逐漸增大，就是由于反應(yīng)物不斷反應(yīng)變?yōu)樯晌铮股晌餄舛戎饾u增大。物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率也就越快。正確。B．在煉鐵高爐中發(fā)生的CO還原氧化鐵的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到該條件下的反應(yīng)限度時(shí)，無論高爐高度改變與否，尾氣中CO含量不隨而改變。正確。C．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到該條件下的化學(xué)反應(yīng)的限度時(shí)，各種反應(yīng)物也就得到了在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率，因此化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率。正確。D．可逆反應(yīng)的限度是在一定條件下的限度。若外界條件發(fā)生改變，則平衡被破壞，就會(huì)達(dá)到新的條件下的新的限度，因此會(huì)隨反應(yīng)條件的改變而改變。錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將BaO₂放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO₂(s)

2BaO(s)+O₂(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)減小

B．BaO量不變

C．氧氣壓強(qiáng)不變

D．BaO₂量增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示。現(xiàn)向一體積可變的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，再升高到某溫度，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ。下列敘述中正確的是（）

A．該反應(yīng)在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行
B．反應(yīng)從開始到平衡狀態(tài)Ⅰ的過程中，反應(yīng)向正向進(jìn)行，A的體積分?jǐn)?shù)一直在減少
C．平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡向逆向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)一直沒有變化
D．反應(yīng)從開始到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡常數(shù)K和A的轉(zhuǎn)化率都是先增大后減少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO₂和2molO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂_（g）+O₂_（g）2SO₃_（g）△H＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO₃為1.4mol,同時(shí)放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是

A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.3

B．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L，則v(SO₃)＝0.35mol/(L·min)

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO₃)＜1.4mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將氨基甲酸銨晶體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)

2NH₃(g)+ CO₂(g)。不能說明該分解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

A．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CO₂的同時(shí)消耗2 mol NH₃

B．形成6個(gè)N—H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂

C．容器中CO₂與NH₃的物質(zhì)的量之比保持不變

D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO₂、0.1 mol/L CH₄，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)＋CO₂(g)

2CO(g)＋2H₂(g)，測得CH₄平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是

A．上述反應(yīng)的ΔH<0

B．壓強(qiáng)：p₄>p₃>p₂>p₁

C．1100 ℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64

D．壓強(qiáng)為p₄時(shí)，在y點(diǎn)：v_正>v_逆

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（16分）I、用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+ CO₂（g）+2H₂O（g）     △H=" -574" kJ·mol^-l
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+ CO₂（g）+ 2H₂O（g）       △H=" -1160" kJ·mol^-l
③H₂O（g）=H₂O（1）    △H=-44．0 kJ·mol^-l
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應(yīng)生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（1）的熱化學(xué)方程式____   。
II、開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。
（1）由碳的氧化物贏接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以CO和H₂為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H₂（g）－CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）;若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=____ ；
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則白反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_A t_C（填 “>”、“<”或“=”）。
（2）日前工業(yè)上也可以用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H<0，若將6mo1 CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示（實(shí)線）。
①若改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變可能是，曲線II對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變可能是____ 。
②請?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線。

III、用MnO₂制KMnO₄的工藝流程如圖：電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K₂MnO₄發(fā)生歧化而變成MnO₂和KMnO₄。

①寫出240℃熔融時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式              ，投料時(shí)必須滿足n（KOH）:n（MnO₂）              。
②陽極的電極反應(yīng)為                   。
③B物質(zhì)是          （填化學(xué)式），可以循環(huán)使用的物質(zhì)是           （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題