Question

【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關問題：

（1）畫出⑥的離子結構示意圖__________

（2）在①、②、④、⑤四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為 。(示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）

（3）元素②、③氫化物的穩定性由強到弱的順序為________(填化學式)。

（4）與③同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌，寫出該物質的電子式

（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______（填元素符號），寫出該元素的單質與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________________

（6）已知1mol④的單質在足量②的單質中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ．

Answer 1

【答案】（1）（2）r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+）

（3）HF＞H2O （4）（5）Al；2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

（6）2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJmol﹣1

【解析】試題分析：根據元素周期表可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Ar，⑧為K，據此回答問題。

（1）⑥為S元素，其離子的結構示意圖為：；

（2）對于離子，核外電子排布相同時，核電荷數越大，半徑越小，因此O、F、Na、Al對應的離子半徑的順序是：r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；

（3）元素原子的得電子能力越強，對應氣態氫化物越穩定，由于的電子能力：F＞O，因此氣態氫化物的穩定性：HF＞H2O；

（4）與F元素同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌，該酸為HClO，該物質的電子式為：；

（5）能夠形成兩性氫氧化物的元素是Al，Al單質與KOH溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑；

（6）1molNa在足量的O2中燃燒生成Na2O2固體， 恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJmol﹣1。