一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0
若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是( )
| A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變 |
| B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快 |
| C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率 |
| D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)＋nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是
| A．由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應 |
| B．由圖2可知，該反應m＋n﹤p |
| C．圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3 |
| D．圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時在2 L密閉容器中使X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是 
A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 |
| B．平衡時容器內的壓強為反應前的0．9倍 |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小 |
| D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關溶液中的反應3KSCN+FeCl3
Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列說法不正確的是
| A．向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺 |
| B．加入少量FeCl3固體，溶液紅色加深 |
| C．給體系加壓，溶液紅色沒有明顯變化 |
| D．Fe(SCN)3屬于鹽類，是一種弱電解質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高
③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密閉容器中，發生反應：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達平衡時，PCl5為0．4mol，如果此時移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量應大于0．20mol而小于0．40mol
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不會發生移動
| A．①④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
250℃和1.01×105Pa時，反應 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ?mol-1，自發進行的原因是
| A．是吸熱反應 | B．是放熱反應 |
| C．是熵減少的反應 | D．熵增大效應大于焓變效應。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發生反應：2SO2（g）＋O2（g） 
2SO3（g）。達平衡時測得有關數據如下表。
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反應物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 4 mol SO3 |
| n（SO3）/mol | 1.6 | a |
| 反應物的轉化率 | α1 | α2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了變廢為寶，控制溫室效應，工業上可用CO2來生產甲醇。一定條件下發生如下反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)。如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是 ( )。
| A．降低溫度 |
| B．充入He(g)，使體系壓強增大 |
| C．將H2O(g)從體系中分離出來 |
| D．再充入1 mol CO2和3 mol H2 |
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