Question

【題目】某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六種粒子反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是

A. 還原劑是CN－，氧化產物只有N2

B. 氧化劑是ClO－，還原產物是HCO

C. 配平后氧化劑與還原劑的計量數之比為5∶2

D. 標準狀況下若生成2.24 L N2，則轉移電子0.5 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】ClO－隨時間減少，N2隨時間增多，所以ClO－是反應物，N2是生成物，相應地，CN－是反應物，Cl－是生成物。A. CN－HCO+N2，C、N的化合價升高，氧化產物有HCO和N2，故A錯誤；B. 還原產物是Cl－，故B錯誤；C. CN－HCO+N2，C的化合價升高2，N的化合價升高3，ClO－Cl－，Cl的化合價降低2，所以配平后氧化劑與還原劑的計量數之比為5∶2，故C正確；D. 2CN－2HCO+N2，化合價降低10，所以標準狀況下若生成2.24 L 即0.1molN2，則轉移電子1 mol，故D錯誤。故選C。