Question

【題目】A、B、C、D、E均為中學化學的常見單質或化合物，它們之間的反應關系如圖所示：

（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質，E 既可溶于鹽酸又可溶于NaOH ，E 溶于NaOH 溶液的離子方程式為___________；工業上冶煉A 的化學反應方程式為_________________。

（2）若A為紅色金屬，B 為某酸的濃溶液，C 為可形成酸雨的無色氣體。則A 與B反應的化學方程式為___________________________。

（3）若B為某酸式鹽的溶液，C 是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實驗室制取C的化學方程式為 _________________；0．1molC 完全燃燒生成液態水時放熱130kJ·mol-1，則表達C 燃燒熱的熱化學方程式是_______________。

Answer 1

【答案】 Al（OH）3+OH-==AlO-2+2H2O 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2 C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l） △H=-1300kJ·mol-1

【解析】(1)A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質，應為Na，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，應為Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH溶液反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，工業冶煉Na用電解熔融的NaCl的方法，反應的化學方程式為2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；

(2)若A為紅色金屬，B 為某酸的濃溶液，C 為可形成酸雨的無色氣體。則A為銅，C為二氧化硫，銅與濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(3)既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子有C2H2或H2O2，其中能燃燒的是C2H2，則A為CaC2，與水反應生成C2H2和Ca(OH)2，與B的溶液反應生成C2H2、水和碳酸鈣，則B為Ca(HCO3)2，1molC2H2完全燃燒生成液態水時放熱1300kJ，則2molC2H2完全燃燒放出2600kJ的熱量，所以完全燃燒的熱化學方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJmol-1，因此燃燒熱的熱化學方程式為C2H2(g)+ O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300kJ·mol-1，故答案為：C2H2(g)+ O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300kJ·mol-1。