【題目】只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四瓶溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是( )
A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液
C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2濃溶液
名校課堂系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是
A. 向NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡(H＋)
B. 使紅色布條褪色(HCl)
C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色(Cl2)
D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加， A、B、C、D、E是由這些元素組成的二元化合物，F是元素W的單質(zhì)。B為一種常見(jiàn)的五核有機(jī)物，D常溫下呈液態(tài)，C、E均能與人體血紅蛋白結(jié)合使人中毒，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的
A. 原子半徑的大小X
B. 元素Z的氧化物的熔沸點(diǎn)一定比Y的高
C. 一定條件下，E和C、D均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Z的強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)如圖所示的說(shuō)法正確的是
A. 圖甲中開(kāi)關(guān)置于N處時(shí)銅鋅合金腐蝕的速率增大
B. 圖乙中接通開(kāi)關(guān)時(shí)，鋅腐蝕的速率增大，鋅上放出氣體的速率增大
C. 圖丙中接通K2時(shí)鐵棒不被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極保護(hù)法
D. 圖丙中接通K1時(shí)，石墨棒周?chē)芤旱?/span>pH增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃。
2H++SnO22-
Sn(OH)2Sn2+＋2OH-
請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為_______。
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定：
① 取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；
② 加入過(guò)量的Fe2(SO4)3；③ 用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈＋3價(jià)），消耗20.00 mL。
步驟② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如圖所示：
① 步驟I加入Sn粉的作用：___________及調(diào)節(jié)溶液pH。
② 步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：____________________。
③ 以錫單質(zhì)為陽(yáng)極，鐵片為陰極，SnSO4溶液為電解質(zhì)溶液，在鐵片上鍍錫，陰極反應(yīng)式是____________，鍍錫鐵破損后在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生腐蝕的原因是_________，若是在較弱的酸性環(huán)境中發(fā)生腐蝕，正極反應(yīng)式是____________。
（4）SnCl4蒸氣遇水汽呈濃煙狀，因而叮制作煙幕彈, 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（5）錫的＋2價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的還原性，已知Sn2+的還原性比 Fe2+的還原性強(qiáng)，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)。試寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
① 將SnCl4溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________；
② 若用SnCl2溶液與過(guò)量的堿溶液反應(yīng)制Sn(OH)2，該堿溶液可選用________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)離子鍵的說(shuō)法正確的是
A. 陰、陽(yáng)離子成鍵時(shí)只受到靜電吸引力的作用
B. 原子通過(guò)電子的得失先形成陰陽(yáng)離子后再成鍵
C. 任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失
D. 在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）49g H2SO4含______個(gè) H2SO4分子，與______mol NaOH恰好完全中和。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是_______，CO的體積分?jǐn)?shù)是______，C和O的原子個(gè)數(shù)比是_____，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________。
（3）等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)之比為______，所含原子數(shù)之比為________。
（4）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為 RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g 該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為______， R 的相對(duì)原子質(zhì)量為______。
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體，該混合氣體是氫氣密度的_________倍。
（6）將4g NaOH固體溶于水配成500mL 溶液。 若從中取出10mL，加水稀釋到50mL，則稀釋后NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強(qiáng)
B. 在反應(yīng)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑
C. 反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1
D. Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，故置換反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO
、N2、Cl－六種粒子反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是
A. 還原劑是CN－，氧化產(chǎn)物只有N2
B. 氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO
C. 配平后氧化劑與還原劑的計(jì)量數(shù)之比為5∶2
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24 L N2，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol
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