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【題目】一種形狀像布袋結構的烯烴分子，其形狀和結構如圖所示，有關說法不正確的是（）

A. 該烯烴的分子式為C5H4

B. 該分子所有碳原子在同一平面

C. 1 mol該有機物最多可與2 mol Br2發生加成反應

D. 與其互為同分異構體且只含三鍵的鏈烴不止—種

【答案】B

【解析】A. 該烯烴的分子式為C5H4，故A正確；B. 該分子中有一個單鍵碳原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，故B不正確；C. 該分子中有兩個碳碳雙鍵，所以1 mol該有機物最多可與2 mol Br2發生加成反應，故C正確；D. 與其互為同分異構體且只含三鍵的鏈烴含有兩個三鍵，三鍵可在不同位置，而且還可以具有支鏈，所以不止一種結構，故D正確。故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下同濃度的強酸、強堿等體積混合后由水電離出的c(H+)一定為10-7mol·L-l

B. 常溫下pH =2的鹽酸和pH =12的氨水等體積混合后生成NH4Cl，溶液顯酸性

C. 常溫下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)= 10-10 mol·L-l

D. 常溫下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固體，c (CH3COO-)/c(Na+)比值變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的物質的量濃度的負對數與溶液的pH的變化悄況如圖所示。

下列說法正確的是（）

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關系

C. 溶液中水的電離程度：M>N

D. N點對應的溶液中c（Na+）＞Q點對應的溶液中c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濃度均為4.0 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質量的鋅粉，充分反應后生成氣體體積比為2∶3，則加入鋅粉的質量是

A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣含氮氧化物（NOX）、碳氫化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關敘述，錯誤的是

A. 尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關

B. 尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原

C. Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率

D. 使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣脫除SO2及NOx對解決霧霾污染很重要，脫硫脫硝的方法很多，一種ClO2氣相氧化法反應機理和速率常數（K）如下:

脫硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1

②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1

脫硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1

④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1

兩過程中產生的Cl可與ClO2進一步反應，如:

⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5

（1）同時脫硫脫硝反應NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反應熱最簡表達式△H=____________。

（2）己知反應③④的速率方程分別為v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO)，試判斷兩反應的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）。控制脫硫速度的關鍵步驟是____________反應（填③或④）

（3）SO2、NO單獨氧化及同時氧化對兩氣體氧化率變化如圖，同時氧化對____________氣體的氧化率影響明顯，結合①③④反應及其速率常數分析原因____________。

（4）氣相中水蒸氣含量提高，SO2單獨氧化率會迅速提升，并生成兩種常見的酸，請寫出該過程化學反應方程式__________________________________。

（5）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發生反應從而達脫硫目的。

①下列適合作該法吸收劑的是____________（填序號）。

A．氨水 B． Na2SO4溶液 C． Na2CO3 溶液D． NaHSO4溶液

②用石灰水也可吸收SO2，生成亞硫酸鈣濁液。

計算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常數K=____________。25℃時，H2SO3電離常數為：K1=1.41×10-2，K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不斷升高溫度，測得平衡時體系中各物質的物質的量分數與溫度的關系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 該反應的△H<0

B. 維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時，v(正)>v(逆)

C. X點與Y點容器內壓強比為51:55

D. X點CH4的轉化率為20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正四面體烷是一種可能存在的柏較圖輕，IUPAC名稱為三環[1. 1. 0. 0]丁烷。其球棍模型如圖所示。下列關于該化合物的說法正確的是

A. 與環丁二烯互為同分異構體

B. 二氯代物超過兩種

C. 碳碳鍵鍵角為109°28'

D. 三環[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57.20 kJ/mol，t℃時，將一定量的NO2、N2O4充入一個容積為2 L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關系如下表所示：

時間/min	0	5	10	15	20	25	30
c(X)/(mol/L)	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c1	c1
c(Y)/(mol/L)	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c2	c2

下列推斷不正確的是

A. c（X）代表NO2的濃度

B. 20min時改變的條件是向容器中加入0.8molNO2

C. 該反應的平衡常數K=0.9 mol/L

D. 25min后混合氣體的平均摩爾質量為64.4g·mol-1

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