【題目】25℃時，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）
A. 點①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)
B. 點②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)
C. 點③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 滴定過程中可能出現：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)
【答案】D
【解析】A、①時，加入H2C2O4為25mL，恰好與NaOH完全反應，溶質為Na2C2O4，根據質子守恒，即c(H＋)+2c(H2C2O4)＋ c(HC2O4－)=c(OH－)，故A錯誤；B、②時，溶液c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，pH=7，顯中性，則有c(H＋)=c(OH－)，即c(Na＋) = c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，故B錯誤；C、③點時，加入50mLH2C2O4，此時溶液中的溶質為NaHC2O4，溶液顯酸性，說明HC2O4－的電離程度大于水解程度，即大小順序是c(Na＋)>c(HC2O4－)> c(C2O42－) > c(H2C2O4)，故C錯誤；D、分析滴定過程的反應知，滴定過程中可能出現：c(Na＋) > c(C2O42－) =c(HC2O4－)>C(H＋)>c(OH－)，故D正確。
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【題目】某同學在實驗報告中記錄了下列數據，其中正確的是( )
A. 用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
B. 用pH試紙測出某溶液pH為3.5
C. 用托盤天平稱取8.75 g食鹽
D. 用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60 mL
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【題目】A，B是短周期元素，兩元素能形成B2A型離子化合物，B離子比A離子少一個電子層，已知A的原子序數為n，則B的原子序數為（ ）
A.n﹣5
B.n+3
C.n+13
D.n﹣13
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【題目】在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發生下列反應：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0
（1）當反應達到平衡時， N2和H2的轉化率比是 。
（2）當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時減小一倍，平衡將向 移動（填“向左”、“向右”或“不”）。
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將向___________移動。
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將___________移動（填“向 左”、“向右”或“不”）。達到新平衡后，容器內溫度 （填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍。
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【題目】一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO）深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下圖：
(1)二甲醚的合成反應：3CO(g)+3H2(g) 
CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1
①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(ΔH)分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，則ΔH1=________kJ·mol-1。
②該反應選用CuO/ZnO/Al2O3復合催化劑，該催化劑能_______（填標號）。
A.促進平衡正向移動 B.提高反應速率
C.降低反應的活化能 D.改變反應的焓變
(2)CH4氧化器中發生的主反應：
ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)
ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)
850℃時，壓強和部分氣體體積分數、固相各組分質量分數的關系如下圖。
①隨著壓強的增大，反應ⅰ的平衡常數K值________（填“增大”、“減小”、 或“不變”）
②結合圖像，分析H2O的體積分數變化的原因_________（用化學方程式表示）
(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發生的主反應：
CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2
保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應體系中CO、CO2體積分數如下表：
溫度I/℃ | 100 | 170 | 200 | 300 | 400 | 500 |
CO2體積分數 | 0.67 | 0.67 | 0.75 | 0.82 | 0.9 | 0.92 |
CO體積分數 | 0.33 | 0.33 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.08 |
①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。
②若在150℃時進行上述轉化，理論轉化率ɑ(FeO)=___________。
③在上述反應體系中，一定可以說明該反應達到平衡狀態的是______（填標號）。
A.體系的壓強不變 B.CO2的物質的量不變
C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.氣體的平均摩爾質量不變
④根據化學反應原理，分析CO2還原器溫度設置在170℃的原因___________。
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【題目】下列關于反應熱的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應生成1molH2O時會放出57.3kJ的熱量
B. 由C（石墨，s）——C（金剛石，s）△H=+1.9 kJmol-1可知，石墨比金剛石更穩定
C. 在500℃、MPa下，將0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3，放熱19.3kJ，則其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6 kJmol-1
D. 甲烷的燃燒熱（△H）為-890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJmol-1
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【題目】化合物C是一種合成藥品的中間體，其合成路線為：
已知：
（1）寫出
中宮能團的名稱_____________。
（2）寫出反應①的化學方程式_________________。
（3）反成②屬于_______反應（填有機反應類型）。
（4）D是比多一個碳的同系物，則滿足下列條件的D的間分異構體共有______種，寫出一種滿足條件且含4種不同氫原+的同分異構體的結構簡式 __________。
①顯弱堿性，易被氧化 ②分子內含有苯環 ③能發生水解反應
（5）請你設計由A合成B的合成路線。 __________
提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線表示方法示例如下：
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為NA
B.標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NA
C.標準狀況下，32gSO2的體積約為22.4L
D.物質的量濃度為1molL﹣1的K2SO4溶液中，含2NA個K+
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【題目】2008年5月我國汶川發生地震災害，假若你是衛生防疫人員，為配制0．01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是( )
A. 取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水
B. 溶解攪拌時有液體飛濺
C. 定容時俯視容量瓶刻度線
D. 搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
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