Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中：C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍；A與D、C與F同主族；D是所在周期原子半徑最大的主族元素，又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置________________。

（2）寫出B單質(zhì)的電子式________________。

（3）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________(用離子符號(hào)表示)。

（4）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有_________________________。

（5）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________；若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：______________________________________________。

（6）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅠA族S2－>O2－>Na＋離子鍵、共價(jià)鍵2Al＋ Fe2O3Al2O3＋ 2FeSiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O2SO2＋ O2＋ 2H2O===2H2SO4

【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中：C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，且是短周期元素，所以C是O元素，C與F同主族，且是短周期元素，所以F是S元素，D與E和F同周期，都處于第三周期，且D是所在周期原子半徑最大的主族元素，所以D是Na元素，E的原子序數(shù)大于鈉小于硫，所以E的單質(zhì)是固體，六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，B的原子序數(shù)小于C，原子序數(shù)小于O，且形成的單質(zhì)為氣體的只有N和H，所以B是N元素，A的單質(zhì)是氣體，則A的原子序數(shù)最小，所以A是H元素。

(1)D是Na元素，鈉原子核外有3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，所以其在元素周期表中的位置是第三周期第IA族；

(2)氮?dú)夥肿又械�原子間形成三鍵，電子式為；

(3)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是 S2－>O2－>Na＋；

(4)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X為NH4NO3，硝酸銨中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵；

(5)若E是金屬元素，則為Al元素，鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，則E是Si元素，二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，離子反應(yīng)方程式為：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O；

(6)SO2氣體有毒，且有還原性，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸易被氧氣氧化生成硫酸，所以該反應(yīng)的方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。