Question

【題目】已知熱化學方程式：C(S，金剛石)+ O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝395.41KJ/mol

C(S，石墨)+ O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝393.51KJ/mol

則金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為___________________，由熱化學方程式看更穩定的碳的同素異形體是_________________________。

Answer 1

【答案】C（S，金剛石）＝C（S，石墨）；△H＝－1.9KJ/mol石墨

【解析】

根據金剛石和石墨燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律二式相減可得金剛石轉化為石墨的熱化學方程式，據此進行解答。

已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJmol-1

②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJmol-1

利用蓋斯定律將②-①可得：C（s，金剛石）═C（s，石墨）；△H=（-395.41kJmol-1）-（-393.51kJmol-1）=-1.9kJmol-1，故答案為：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.9kJmol-1；物質所含能量越低越穩定，由熱化學方程式看更穩定的碳的同素異形體是石墨。