Question

【題目】常溫下，現有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據下列操作回答問題：

（1）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為： pH（甲）___________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，則消耗的 NaOH 溶 液的體積大小關系為：V(甲)_____________V(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）pH=2的醋酸溶液中由水電離出的c(H+)________0.01mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

Answer 1

【答案】小于 大于 ＝

【解析】

（1）氯化氫是強電解質，完全電離，醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以醋酸溶液中氫離子濃度減小程度小于鹽酸溶液中氫離子濃度減小的程度，所以醋酸的pH小于鹽酸，故答案為：小于。

（2）各取體積相等的兩溶液，醋酸的物質的量較大，經NaOH稀溶液中和至相同pH時，消耗NaOH溶液的體積V（甲）＞V（乙），故答案為：大于。

（3）pH=2的醋酸中c（H+）=0.01molL-1，c（H+）水=c（OH-）水===10-12mol/L；0.01molL-1的鹽酸中c（H+）=0.01molL-1，c（H+）水=c（OH-）水===10-12mol/L；所以pH=2的醋酸溶液中由水電離出的c(H+)與0.01mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)相等，故答案為：＝。