【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.0.1molCl2常溫下與過量稀NaOH溶液反應轉移電子總數為0.1NA
B.25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數目為0.2NA
C.標準狀況下，22.4LCHCl3含有的分子數為NA
D.1L 0.1molL﹣1的硫化鈉溶液中硫離子數目為0.1NA
【答案】A
【解析】解：A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，1mol氯氣參加反應轉移1mol電子，則0.1molCl2常溫下與過量稀NaOH溶液反應轉移電子總數為0.1NA ， 故A正確； B．pH=13，即C（H+）=10﹣13mol/L，C（OH﹣）= 
mol/L=0.1mol/L，根據n=CV=0.1mol/L×1.0L=0.1mol，個數為NA個，故B錯誤；
C．標況下，CHCl3為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．硫離子為多元弱堿離子，水溶液中部分水解，所以1L 0.1molL﹣1的硫化鈉溶液中硫離子數目小于0.1NA ， 故D錯誤；
故選：A．
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【題目】實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:
（1）為加快酸溶速率,可采取的辦法有______,寫出酸溶時廢渣中主要成分發生反應的化學方程式為_________________。
（2）加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為_________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。
①檢驗溶液中是否含有Fe3+的最佳試劑是_________________。
②為使Fe3+ 盡可能多地從水相轉移至有機相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取劑，_______、靜置、分液,并重復多次。
③萃取時,向混合溶液（含Fe2+、Al3+、Mg2+）中加入適量鹽酸,使Fe2+ 與Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)進行萃取,乙醚與H+結合,生成了離子Et2O·H+,由于[FeCl4]-與Et2O·H+離子容易形成締合物Et2O·H+·[FeCl4]-。該締合物中,Cl-和Et2O分別取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了電荷,具有疏水性,能夠溶于乙醚中。因此,就從水相轉移到有機相中。該萃取劑不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。
（4）已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MgSO4溶液中的Al3+（使其濃度小于1×10-6mol·L-1）,需加入氨水調節溶液pH的范圍為____________。
（5）向濾液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸餾水洗滌,檢驗沉淀是否洗凈的操作是________________。
（6）干燥時需低溫干燥，溫度較高時發生副反應,寫出MgCO3·3H2O在323K溫度時發生轉化的化學方程式________________。
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【題目】向體積和物質的量濃度都相等的鹽酸和氫氧化鈉溶液中投入足量的鋁粉，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為
A. 1︰1 B. 1︰3 C. 3︰1 D. 1︰2
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【題目】某超市中一種電池外殼的紙層包裝上印有如圖所示的文字，根據要求回答：
（1）該電池的種類是______（填序號）．
①干電池 ②蓄電池 ③燃料電池
（2）該電池含有的金屬元素中，毒性最大的是______（寫元素符號）．
（3）該電池的使用和性能，下列說法中不正確的是______
A．該電池可應用于鬧鐘、收音機、照相機等
B．該電池可充電后反復使用
C．該電池使用后不能投入火中，應埋入地下以防污染環境
（4）已知該電池的總反應為：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，寫出該電池放電時的正負極反應方程式：
負極___________________________________
正極___________________________________
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【題目】現有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素的核內質子數之和為56，在元素周期表中的位置如圖所示，1 mol E的單質可與足量酸反應，能產生33.6 L H2(在標準狀況下)；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。
A | ||
B | C | D |
回答下列問題：
（1）寫出下列元素名稱A__________，B___________，E____________
（2）C的簡單離子結構示意圖為_____________
（3）B單質在A單質中燃燒，反應現象是__________________________________，生成物的化學式為___________
（4）A與E形成的化合物的化學式為__________，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于__________________
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現象是_______________________，寫出有關化學反應方程式______________________________。
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【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.
圖表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.
圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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【題目】A、B和C為短周期元素，原子序數依次減小，A的最低負化合價為﹣2，無最高正價，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數與電子層數相等．回答下列問題：
（1）A、B和C分別為、、（用元素名稱表示）．
（2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是 ， 屬于共價化合物的是 ． （各寫一種即可）
（3）B的常見氣態氫化物的電子式為 ， B的常見氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應產物的陽離子含有（填化學鍵的種類），該離子氯化物的水溶液呈性，用離子方程式表示為 ．
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【題目】下列各電離方程式中，書寫正確的是（ �。�
A.H2S2H++S2﹣
B.KHSO4K++H++SO42﹣
C.Al（OH）3Al3++3OH﹣
D.HClO═H++ClO﹣
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