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對(duì)可逆反應(yīng)：NO(g)+CO(g)?

N₂(g)+CO₂(g) △H=－372.2KJ/mol達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，以下采取的措施正確的是（）

A．加催化劑	B．升高溫度
C．加入催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)	D．降低溫度

A錯(cuò)，加催化劑平衡不移動(dòng)；B錯(cuò)，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；C正確；增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，同時(shí)加入催化劑反應(yīng)速率加快人；D錯(cuò)，降低溫度反應(yīng)速率減慢；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng):2A(g)+B(g)

nC(g),符合右圖所示的結(jié)論是

A．P₁>P₂,n>3	B．P₁>P₂,n<3
C．P₁<P₂, n>3	D．P₁<P₂, n<3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）＋2B（g）

C（g）＋3D（g）ΔH＜0。現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前的體積為2V（如圖所示），保持反應(yīng)過(guò)程中兩容器的溫度與起始時(shí)相同。

下列說(shuō)法正確的是（）

A．甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)相等

B．甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，兩容器內(nèi)壓強(qiáng)不相等

C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變

D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物質(zhì)C的濃度為原來(lái)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)反應(yīng)2NO₂(g)

N₂O₄(g) + Q，在溫度分別為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。

下列說(shuō)法正確的是。
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點(diǎn)NO₂的轉(zhuǎn)化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下的定容密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量④B的物質(zhì)的量濃度能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

A．①③④

B．②③

C．②③④

D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是（）

A．達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

B．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v_正(X)＝2v_逆(Z)

D．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在常溫常壓下，向10mL 0.01mol/L FeCl₃溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可發(fā)生反應(yīng)FeCl₃+ 3KSCN

3KCl + Fe(SCN)₃，達(dá)到平衡后溶液顯紅色，能使平衡逆向移動(dòng)的條件是

A．向溶液中加少量KCl晶體	B．向溶液中加入少量水
C．向溶液中滴入數(shù)滴 1mol/L FeCl₃	D．設(shè)法移走部分水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；△H＝-Q₁ kJ·mol^－¹，向密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₂KJ，則下列關(guān)系式正確的是

A．Q₁＝Q₂

B．Q₁＜Q₂

C．Q₁＞Q₂

D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)，x A(g)

y B(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3 mol/L。下列判斷正確的是

A．x < y	B．平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C．B的體積分?jǐn)?shù)降低	D．縮小體積、增大壓強(qiáng)，A的體積分?jǐn)?shù)增大

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