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已知可逆反應(yīng)：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；△H＝-Q₁ kJ·mol^－¹，向密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₂KJ，則下列關(guān)系式正確的是

A．Q₁＝Q₂

B．Q₁＜Q₂

C．Q₁＞Q₂

D．無(wú)法比較

2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；△H＝-Q₁ kJ·mol^－¹，反應(yīng)不完全，2mol SO₂和1mol O₂，反應(yīng)放出的熱量小于Q₁，選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)：NO(g)+CO(g)?

N₂(g)+CO₂(g) △H=－372.2KJ/mol達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，以下采取的措施正確的是（）

A．加催化劑	B．升高溫度
C．加入催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)	D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）、能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1) 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）

H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）

H₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷

H₁０(填“>”“=”或“<”)；
③某溫度下，將２molCO和６molH₂充入２L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol·L^－¹，則CO的轉(zhuǎn)化率為 .
（2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過(guò)反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行甲醇合成，T₄℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應(yīng)

到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	H₂	CO	CH₃OH
濃度/（mol·L^－¹）	0.2	0.1	0.4

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CO、H₂后，在T₅℃反應(yīng)10min達(dá)到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－¹，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝              mol·(L·min)^－¹。
（3）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)

eC(g)+fD(g),當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中其他條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是

A．達(dá)到平衡后,若升高溫度,化學(xué)平衡向逆方向移動(dòng)

B．到平衡后,若使用催化劑,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大

C．化學(xué)方程式中m+n>e+f

D．達(dá)到平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說(shuō)明可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）

3C（g）+2D（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
B．反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：2
C．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化而變化
D．生成 1mol A同時(shí)有3 mol C被消耗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在一容積為2L且容積不變的密閉容器中加入適量碳粉和0.2molH₂O。在800℃條件下，經(jīng)20s后達(dá)到如下化學(xué)平衡：C(s) +H₂O(g)

CO(g) + H₂(g)；△H=" -Q" kJ·mol^-1（Q>0）。已知達(dá)到平衡時(shí)，CO為0.12mol。試回答：
（1）其他條件不變，若加入少量碳，則平衡移動(dòng)情況是：________________；
（2）若用υ(H₂O)表示該反應(yīng)前20s內(nèi)的平均速率，則υ(H₂O)=" ________________ " ；
（3）若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H₂，在相同條件下達(dá)到新的平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為________________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)   △H＝―190 kJ·mol^—1
⑴該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)________450℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______________。（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等                b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變              d．v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆
e．容器中混合氣體的密度保持不變
⑶欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行

的是_______________。（填字母）
a．向裝置中再充入N₂ b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應(yīng)的催化劑 d．升高溫度
⑷在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃ 0.18 mol；若繼續(xù)通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，則平衡_________________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，______ mol＜n(SO₃)＜______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在t℃時(shí)，將0.2 mol X和0.8 mol Y充入體積恒定的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)X(g)＋Y(g)

nZ(g)＋R(g)達(dá)到平衡時(shí)，若將反應(yīng)混合氣體中各物質(zhì)濃度均增大一倍，X的轉(zhuǎn)化率不變，已知t℃時(shí)該反應(yīng)的K=1，則X的轉(zhuǎn)化率為

A．80％

B．65％

C．45％

D．37％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =

  。
（2）該反應(yīng)為        反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
（3）800℃，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c(CO)="0.01" mol/L, c(H₂O)="0.03" mol/L, c(CO₂)="0.01" mol/L, c(H₂)="0.05" mol/L ,則反應(yīng)開始時(shí),H₂O的消耗速率比生成速率     (填“大”、“小”或“不能確定”)
(4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂,平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為       , H₂的轉(zhuǎn)化率為       。

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